Tp3 estequiometria y gases

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Objetivos:
• Calcular la densidad del oxígeno gaseoso y conocer la fórmula mínima del clorato de potasio.
• Verificar la ley de Graham

Introducción:
El clorato de potasio (KClO3) al calentarlose descompone en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2).
KClO3 (s)  KCl (s) + 3/2 O2 (g)
nota: se utiliza dióxido de manganeso (MnO2) como catalizador.

La diferencia de peso del reactivoantes y después de la reacción corresponde a la masa de oxígeno que se liberó en forma de gas, por lo tanto, permite calcular indirectamente la cantidad de oxígeno presente en la muestra original.
Elvolumen del gas también se determina indirectamente haciendo que éste desplace agua. Luego se mide el volumen del agua desplazada, el cual es equivalente al volumen de O2 generado a temperatura ypresión ambiente.
Con los dos valores obtenidos (masa y volumen) se calcula la densidad del gas.
El dispositivo utilizado para medir el volumen de agua desplazada consiste en un tubo de ensayos cerradocon un tapón conectado a través de una goma a un kitasato. Por esta goma se desplaza el oxigeno liberado durante la reacción. El kitasato, también herméticamente cerrado, contiene el agua que va a serdesplazada por la presión generada por el oxígeno gaseoso. Esta agua va a fluir a través de otro tubo que conecta el kitasato con un vaso de precipitados. Cuando el nivel de agua del vaso deprecipitados deja de subir y se mantiene constante, significa que ya no se desprende más oxigeno en la reacción que ocurre en el tubo de ensayos.
Esquema del equipo utilizado:


Mediciones:
Masa del tubode ensayos
(m1) Masa de MnO2
Masa de KClO3
(m2) Masa de MnO2 + masa de KClO3
Masa de tubo + masa de MnO2 + masa de KCl
(m3) Masa de MnO2 + masa de KCl
Volumen de aguadesplazada
Temperatura del laboratorio
Presión barométrica
Presión de vapor de H2O (a 27ºC)
Masa de O2 eliminado (m2 - m3)
Masa de KCl obtenido (m3 – m1)
Moles de O2 obtenido
Moles...
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