TPN2 1

63.03 Química II
Trabajos Prácticos de Laboratorio

TRABAJO PRACTICO Nº2
GRUPO VI A
(Oxígeno, óxidos y agua oxigenada)
1) Propiedades generales de la columna
Comprende los siguientes elementos, oxigeno, azufre, selenio, teluro y polonio. La
configuración electrónica externa corresponde a la forma ns2 np4 es decir les faltan dos
electrones para adquirir configuración de gas inerte.
TABLA I

-Configuraciones

electrónicas
1

2

3

4

5

6

Element
o

O
S
Se
Te
Po

s

s

p

s

p

2
2
2
2
2

2
2
2
2
2

4
6
6
6
6

2
2
2
2

d

4
6 10
6 10
6 10

s

p

2
2
2

4
6
6

d

f

10
10 14

s p

d

2 4
2 6 10

s

p

2

4

2 ) Regularidades dentro del grupo
El alumno deberá completar la siguiente tabla

TABLA II
SÍMBOLO
NOMBRE
NUMERO ATOMICO
PESO ATOMICO
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
1ª. ENERGIA DEIONIZACIÓN
(Kj/mol)
AFINIDAD ELECTRÓNICA
(Kj/mol)
ELECTRONEGATIVIDAD
RADIO ATOMICO
PUNTO DE FUSION
PUNTO DE EBULLICIÓN

Propiedades periódicas
S
Se
Te

O

Po

1,52
-

1

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Los elementos oxígeno y azufre son relativamente abundantes (46,6% y 0,052%) en las
rocas ígneas; Los otros miembros de la familia son relativamente raros. Muestran una
variaciónsistemática de sus propiedades, a medida que aumenta el número atómico. Así,
el O y el S son no- metales, el Se y el Te son semiconductores mientras que el Po que es
radioactivo presenta características metálicas.
Comparando las electronegatividades de estos elementos con la de los
correspondientes halógenos, se comprueba una marcada disminución en su capacidad
para ganar electrones y formar aniones.
Acausa de sus electronegatividades más reducidas, comparadas con los de los
halógenos, los elementos de este grupo presentan más frecuentemente estados de
oxidación positivos; con excepción del oxigeno, cuando se pasa del S al Te los estados de
oxidación más frecuentes son: +4 y +6, donde los enlaces son covalentes y donde
usualmente se encuentran combinados con oxigeno.
En este grupo, igual que en losdemás grupos, el elemento más liviano, el oxigeno,
tienen propiedades que difieren notoriamente de las de los elementos más pesados. Así
el oxigeno es un gas diatómico y en su química presenta estados de oxidación negativos
casi exclusivamente. Su tamaño pequeño le confiere gran poder oxidante y gran
reactividad frente a una gran variedad de sustancias y desde un punto de vista químico,
seasemeja más a los halógenos que al S, Se y Te.
3) Oxígeno
a ) Estado natural
El oxigeno es el elemento más abundante de la corteza terrestre; constituye el 49,5%
de la masa de la corteza terrestre. El silicio, que le sigue en abundancia, alcanza solo
la mitad de ese valor. Libre se encuentra en la atmósfera formando moléculas O2 . El
aire contiene un 20% de oxigeno en volumen es decir de cada 100 1,20 lson de
oxigeno. En masa constituye el 21% de la del aire. El oxigeno presenta el fenómeno
de alotropía. Cuando se suministra energía al oxigeno, se forma el ozono: O3 .
3 O2 (g) + Energía eléctrica
2 O3 .
b ) Preparación industrial
I.
A partir del aire: se lo extrae por licuefacción y destilación fraccionada del aire.
Por repetición cíclica de este proceso se puede obtener oxigeno de 99,5% depureza.
II.
A partir del agua: Se obtiene un oxigeno muy puro por electrólisis, como
subproducto en la preparación del hidrógeno.
III.
En el laboratorio: Se suele preparar por descomposición térmica del KClO3 en
presencia de un catalizador como el MnO2, o por calentamiento de distintos
óxidos como HgO, BaO2 , H2O2 o sales como NaNO3 ó KMnO4 .
4 ) Estados de Oxidación
Excepto en los fluoruros deoxigeno, este elemento presenta un estado de oxidación
negativo en todos sus compuestos. (ver tabla III)

5 ) Óxidos: Clasificación:

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Todos los elementos, con excepción de los gases inertes, forman óxidos. Pueden
clasificarse en seis grupos principales, de acuerdo con su comportamiento químico.
a ) Óxidos neutros
No presentan tendencia a...