Trabajo Académico Química.Doc
Páginas: 12 (2835 palabras)
Publicado: 4 de mayo de 2012
UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS
DIRECCIÓN UNIVERSITARIA DE EDUCACIÓN A DISTANCIA
Facultad de Ingeniería Industrial
“TRABAJO ACADEMICO DE QUÍMICA II”
[pic]
CURSO: Química II
II Ciclo – II MODULO
U N I V E R S I D A D A L A S P E R U A N A S
Dirección Universitaria de Educación a Distancia
Escuela Profesional deIng.Industrial
“Año de la Investigación Científica UAP”
TRABAJO ACADÉMICO
CICLO ACADÉMICO 2011- 2-I I MÓDULO
|DATOS DEL CURSO |
|Escuela Profesional: |Ingeniería Industrial |
|Asignatura:|QUIMICA I |
|Docente: | |
|Ciclo: |2 |Periodo Académico: |2011-II |
|DATOS DEL ALUMNO|
|UDED: |Lima |
|Apellidos: | |
|Nombres:| |Código: | |
Criterios de evaluación del trabajo académico:
El presente Trabajo Académico usted deberá presentarlo de la siguiente forma:
I.-Carátula:
Indique de manera clara, sus APELLIDOS NOMBRES y la DUED a la que pertenece, fecha de entrega.
II.- Desarrollelas siguientes preguntas, en forma ordenada, sea preciso en sus respuestas.
1.-Mediante un esquema represente las propiedades de la materia:
2.- Explique como se relaciona los cambios de estado, con la teoría cinética molecular.
En 1857, el físico alemán Clasius, desarrolló una teoría que pretende explicar la naturaleza de la materia y reproducir su comportamiento. Esta teoría está basadaen una serie de postulados, los cuales no pueden ser demostrados experimentalmente, pero son aceptados porque las consecuencias que se derivan de ellos sí están de acuerdo a la experiencia.
Según la Teoría Cinético Molecular, los cambios de estado se pueden producir de dos formas:
1. Cambiando la temperatura a la que se encuentra una sustancia:
Si calentamos una sustancia, damosenergía y las partículas disminuyen su fuerza de cohesión, aumentando la vibración entre sus partículas y perdiendo fortaleza su estructura, provocando desorden entre ellas, lo cual favorecerá un cambio de estado progresivo (fusión, vaporización, sublimación, etc.). Por otro lado, si la enfriamos, quitamos energía y las partículas se mantienen más cerca, aumentan sus fuerzas de cohesión y aumenta elorden entre ellas, lo cual provoca cambios de estado regresivos (condensación, solidificación, etc.).
2. Cambiando la presión a la que se encuentra una sustancia:
Si disminuimos la presión del sistema, éste tiende a desordenarse, ya que no favorece al acercamiento de las partículas, entonces disminuyen las fuerzas de cohesión, originándose un cambio deestado progresivo (fusión, vaporización, etc.); pero, si aumentamos la presión, favorecemos al acercamiento de sus partículas, con lo cual éstas se ordenan favoreciendo sus fuerzas de cohesión y provocando un cambio de estado regresivo (condensación, solidificación, sublimación regresiva, etc.)
3.- Mediante un esquema explique la diferencia entre las unidades de concentración físicas y químicas....
DIRECCIÓN UNIVERSITARIA DE EDUCACIÓN A DISTANCIA
Facultad de Ingeniería Industrial
“TRABAJO ACADEMICO DE QUÍMICA II”
[pic]
CURSO: Química II
II Ciclo – II MODULO
U N I V E R S I D A D A L A S P E R U A N A S
Dirección Universitaria de Educación a Distancia
Escuela Profesional deIng.Industrial
“Año de la Investigación Científica UAP”
TRABAJO ACADÉMICO
CICLO ACADÉMICO 2011- 2-I I MÓDULO
|DATOS DEL CURSO |
|Escuela Profesional: |Ingeniería Industrial |
|Asignatura:|QUIMICA I |
|Docente: | |
|Ciclo: |2 |Periodo Académico: |2011-II |
|DATOS DEL ALUMNO|
|UDED: |Lima |
|Apellidos: | |
|Nombres:| |Código: | |
Criterios de evaluación del trabajo académico:
El presente Trabajo Académico usted deberá presentarlo de la siguiente forma:
I.-Carátula:
Indique de manera clara, sus APELLIDOS NOMBRES y la DUED a la que pertenece, fecha de entrega.
II.- Desarrollelas siguientes preguntas, en forma ordenada, sea preciso en sus respuestas.
1.-Mediante un esquema represente las propiedades de la materia:
2.- Explique como se relaciona los cambios de estado, con la teoría cinética molecular.
En 1857, el físico alemán Clasius, desarrolló una teoría que pretende explicar la naturaleza de la materia y reproducir su comportamiento. Esta teoría está basadaen una serie de postulados, los cuales no pueden ser demostrados experimentalmente, pero son aceptados porque las consecuencias que se derivan de ellos sí están de acuerdo a la experiencia.
Según la Teoría Cinético Molecular, los cambios de estado se pueden producir de dos formas:
1. Cambiando la temperatura a la que se encuentra una sustancia:
Si calentamos una sustancia, damosenergía y las partículas disminuyen su fuerza de cohesión, aumentando la vibración entre sus partículas y perdiendo fortaleza su estructura, provocando desorden entre ellas, lo cual favorecerá un cambio de estado progresivo (fusión, vaporización, sublimación, etc.). Por otro lado, si la enfriamos, quitamos energía y las partículas se mantienen más cerca, aumentan sus fuerzas de cohesión y aumenta elorden entre ellas, lo cual provoca cambios de estado regresivos (condensación, solidificación, etc.).
2. Cambiando la presión a la que se encuentra una sustancia:
Si disminuimos la presión del sistema, éste tiende a desordenarse, ya que no favorece al acercamiento de las partículas, entonces disminuyen las fuerzas de cohesión, originándose un cambio deestado progresivo (fusión, vaporización, etc.); pero, si aumentamos la presión, favorecemos al acercamiento de sus partículas, con lo cual éstas se ordenan favoreciendo sus fuerzas de cohesión y provocando un cambio de estado regresivo (condensación, solidificación, sublimación regresiva, etc.)
3.- Mediante un esquema explique la diferencia entre las unidades de concentración físicas y químicas....
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