Trabajo De Introduccion A La Ingenieria Quimica

Problema:
Suponga que tiene una solución acuosa de HCl cuya densidad es 1.2 g/ml considere que la solución tiene una concentración del acido al 36% en masa, suponga que se añade CaCO3 contenido enla piedra caliza cuya cantidad de CaCO3 es de 70% suponiendo que la reacción es completa y que se obtienen 5 g de CaCl2 determinar:
a) El volumen de la solución
b) La masa total de lapiedra caliza
c) La masa de los inertes de lo que no reacciono de la piedra.
De la siguiente reacción: 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H20

El problemaanterior es estequiometrico significa que con conocer la reacción teórica y un solo dato de la reacción experimental se pueden obtener los demás datos incognitos, se pide calcular el volumen de la soluciónde HCl a partir de su concentración y densidad de la solución, también piden el 100 % de la masa de la piedra con el 70 % de CaCO3, así mismo se pide calcular el peso de la masa inerte contenida enel 100 % del peso de la piedra, el problema es sobre una reacción de sustitución doble, donde al final nos proporcionan un dato muy valioso que es la cantidad de producto que se debe formar a partirde los reactivos, usando el peso del CaCl2 se pueden usar las relaciones estequimetricas para obtener las masas de los reactivos, y a partir de las masas de los reactivos se usan cálculos simplescomo reglas de 3 para poder calcular: el volumen de la solución de HCl, y el peso total de la piedra.
Proceso:
* 5 g de CaCl2.
* HCl al 35 % en peso.
* Densidad= 1.2 Gg/ml

* CaCO3 al 70 % enpeso.

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Explícitos | Implícitos | Incógnitas | Símbolos | Supuestos |
*CaCO3 al 70 % en peso.* HCl al 35 % en peso.* Densidad=1.2 Gg/ml.* 5 g de CaCl2. | M CaCO3=100.088 g/molM HCl= 36.46 g/molM CaCl2=110.99 g/mol | Volumen de la solución.Masa total de la piedra caliza.Masa de los inertes. | | La reacción es al 100%.Hay...