Trabajo de quimica recciones quimicas

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TRABAJO PRACTICO Nº 1

REACCIONES

AUTORES:

• BARSOLA, GRACIELA
• D´OLIVO, LORENA
• DARDAYROL, JUDITH
• HERBOTE, PAOLA
• HERRERA, LILIANA
• LANZA, ADRIAN
• MELINA EZEQUIEL
• MENDEZ, ALICIA

RESUMEN:

1. REACCIONES ÁCIDO- BASE
Se preparó una solución de Hidróxido de Sodio, a la cual se le agregó un indicador para observar los cambios que seproducían al agregarle una solución de Ácido Clorhídrico. Luego, a la solución resultante entre el hidróxido de sodio y acido clorhídrico, se adicionó mas cantidad de solución de hidróxido de sodio. El objetivo de este procedimiento fue ver los cambios que se generaban a partir de la combinación de estas dos soluciones.

2. MEDICIÓN DE PH DE DIFERENTES SOLUCIONES
Se prepararondiferentes soluciones acuosas y se midió el PH de cada una de ellas para observar el comportamiento ácido y básico correspondiente.

INTRODUCCION:

Según lo estudiado y comprendido la teoría nos indica el porque de los cambios observados a simple vista en el experimento. Para explicar estos cambios tuvimos en cuenta conceptos de Equilibrio Acido-Base, Molaridad, Medición de PH.

•MOLARIDAD: numero de moles de soluto en 1L de solución.

• PH: potencial de iones de hidrogeno en soluciones acuosas. La formula matemática para dicho resultado es PH= –Log [H+]

• EQUILIBRIO: estado en el que no se observan cambios con el paso del tiempo

• DISOLUCIÓN: mezcla homogénea de dos o más sustancias

• BASE: según Lewis es una sustancia que libera iones OH- cuando sedisuelve en agua. Para Bronsted. base es una sustancia capaz de aceptar un protón

• ÁCIDO: para Lewis, sustancia que libera iones H+ cuando se disuelve en agua. Según Bronsted, ácido es una sustancia capaz de ceder un protón.

MATERIALES VOLUMETRICOS

PIPETA GRADUADA
TUBOS DE ENSAYO
VASO DE PRECIPITADO
PRO PIPETA
PAPEL TORNASOL
BALANZA DE PRECISION
VARILLA
VIDRIO RELOJREACTIVOS UTILIZADOS

1º- SOLUCIÓN DE NaOH 0.1M
SOLUCIÓN DE HCl 0.1M
FENOLFTALEINA

2º DIFERENTES SALES PARA MEDIR PH

SULFATO DE MAGNESIO HEPTAHIDRATADO
FOSFATO HIDROGENO DE SODIO DODECAHIDRATADO
CLORURO DE HIERRO (III) EXAHIDRATADO
CLORURO DE BARIO DIHIDRATADO
PEROXIDO DE HIDROGENO
CARBONATO DE CALCIO
IODURO DE POTASIO
GASEOSAS: COCA COLA Y SPRITERESULTADOS

1) PARA REACCIONES ACIDO-BASE
Inicialmente se colocó en un vaso de precipitados 10 ml de H2O, a continuación se agregó unas gotas de FENOLFTALEINA (indicador) y luego se añadió 2,5 ml de solución de NaOH 0,1 M observando que la solución tomaba un color rosa intenso.
En esta primera solución el resultado que se obtuvo al medir el PH con el papel tornasol fue entre 10-11.
Alos 12.5ml de solución observada en el paso anterior se le sumó 5ml de solución de HCl 0.1M y se pudo ver que ésta cambiaba de color rosa intenso a incoloro. El PH resultante se esta solución medido experimentalmente fue entre 1-2.
Por ultimo a 17.5ml de solución del paso 1 y 2 se adicionó 10ml NaOH 0.1M dando como resultado que la solución además de volver al color rosa intenso del primerpaso su PH también fue el mismo.

|SOLUCIONES |PH EXPERIMENTAL |PH TEORICO |
|NaOH + H2O |10-11 |12.3 |
|HCl+NaOH+H2O |1-2 |1.85|
|HCl+NaOH+H2O+NaOH |11-12 |12.3 |

2) PARA MEDICION DE PH

|REACTIVOS |CONCENTRACION |PH EXPERIMENTAL |PH TEORICO |
|MgSO4 7 H2O |1M |5-6...
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