Trabajo de quimica

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UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL

PRACTICA DE LABORATORIO

Tp Nº 9

CINETICA QUIMICA

OBJETIVO: Determinar la velocidad de la reacción entre el Sulfito de Sodio y el Yodato de Potasio, almidón y agua.

PROCEDIMIENTO: Se coloca en diferentes erlenmeyer las siguientes concentraciones:
1) 10ml de KIO3 + 115ml de H2O + 5ml de almidón = 130ml
2) 15ml de KIO3 + 110ml de H2O +5ml de almidón = 130ml
3) 20ml de KIO3 + 105ml de H2O + 5ml de almidón = 130ml
4) 25ml de KIO3 + 100ml de H2O + 5ml de almidón = 130ml
5) 30ml de KIO3 + 95ml de H2O + 5ml de almidón = 130ml

Una vez agregadas estas concentraciones se agita y se agrega con una probeta de 25ml una solución de Na2SO3 (0.01M) a cada recipiente.
Una vez hecho esto se toma eltiempo de reacción, cuando esto ocurre la solución se torna de color azul muy oscuro.
Esta experiencia se hizo a temperatura ambiente (22 ºC) y a una temperatura más elevada (40ºC).
Los tiempos obtenidos para cada temperatura son:

|TIEMPO (seg) |A los 22ºC |A los 40ºC |
|1|155 |131 |
|2 |48 |35 |
|3 |24 |19 |
|4 |15|11 |
|5 |11 |8 |

Una vez obtenidos los datos de la experiencia procedemos a calcular la velocidade especifica K en cada caso.

Sabemos que:

K = 1/t * 2.303 log Co/C

Siendo Co la concentración inicial y C la concentración deKIO3 al tiempo t en que apareció el color.

Co= Nº de ml de KIO3 * 2.10ˉ5 * 1000 moles.
155

C = Co – X X = 25/3x10ˉ5 * 1000/155 moles

Una vez que sabemos esto procedemos a los cálculos para ambas experiencias.
A los 22ºC

1) Co = 10ml * 2.10ˉ5 * 1000 = 1.3x10ˉ3M
155
X = 5.37x10ˉ4M
C = 1.3x10ˉ3M - 5.37x10ˉ4M=7.62x10ˉ4M

K = 1/155s *2.303 * log (1.3x10ˉ3 M/7.62x10ˉ4M)
K = 3.44x10-3/s

De la misma manera se procede analíticamente con las otras experiencias, a continuación los valores obtenidos.

2) Co = 1.93x10ˉ3 M 3) Co = 2.58x10ˉ3 M
C = 1.39x10ˉ3 M C = 2.04x10ˉ3 M
K = 6.83x10ˉ3/s K = 9.78x10ˉ3/s

4) Co = 3.22x10ˉ3 M5) Co = 3.87x10ˉ3 M
C = 2.68x10ˉ3 M C = 3.33x10ˉ3 M
K = 1.22x10ˉ2/s K = 1.36x10ˉ2/s

Para poder hallar el valor de k general realizaremos la grafica
F (t) = ln (Co/C) y esta será la pendiente de la recta.
Los siguientes datos son los de la grafica que se adjunta:

|Tiempo (seg) |ln(Co/C) |
|155 |0,53|
|48 |0,32 |
|24 |0,23 |
|15 |0,18 |
|11 |0,15 |

[pic]
Según la grafica anterior el valor general de K es 0.002.
A los 40ºC
Las concentraciones iniciales no varían, tampoco las finales lo que si varía es el tiempo de reacción, esto quiere decir que seproduce un cambio con la velocidad específica, siendo los valores obtenidos de:
K = 1/t * 2.303 log Co/C

1) K = 4.07x10ˉ3/s 2) K = 9.37x10ˉ3/s
3) K = 1,23x10ˉ2/s 4) K = 1.66x10ˉ2/s
5) K = 1.87x10ˉ2/s.
Ahora procederemos a calcular la K general, a partir de la grafica de
f (t) = ln (Co/C).

Tabla de valores:
|Tiempo (seg) |f(t) = ln...
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