Trabajo de quimica

PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR IÓN-ELECTRÓN

1.-  Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica. 
Aquí hay que tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O  y elH2O2 no
se disocian, sólo se disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales).
Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo:

I2   +  HNO3        (           HIO3       +    NO    +   H2O    (Molecular)

Se pasa a forma iónica;

I°2   +   H+NO3-         (            H+lO3- +     N°O    +    H°2O  (Iónica)

2.- Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicasparciales del agente
oxidante y el agente reductor.
       
I°2          (        lO3-

NO3- ( N°O

3.- Se balancea por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O:
        I°2            (          2lO3-

NO3- ( °NO

4.- Igualar los átomos de oxígenos agregando moléculas de H2O
para balancear los oxígenos:

I°2     +  6H2O         (             2lO3-NO3- ( °NO  +  2  H2O

5.- Igualar los átomos de hidrógenos  H+  (iones hidrógenos) donde falta hidrógeno.
        
I°2     +  6H2O          (              2lO-3+   12H+

NO-3   +   4H+ o(  NO  +  2H2O

6.- Contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar e- en el miembro deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso decarga positiva (+)
-2 +12 = +10 – 10 = 0
I°2 +  6H°2O       (              2lO3-+   12H+ + 10 e-           (oxidación)
 
-1   +4 = +3 – 3 = 0

NO3- +  4H+ + 3e-+   +  3e-      (     NO°  +  2H2O°      (reducción)
Estos pasos aquí son comunes para reacciones en medio ácidos, neutros o básicos
(alcalinos).

Si la reacción está en medio básico oalcalino después de haber colocado  los  e- se debe: “agregar a cada miembro de las ecuaciones parciales tantos OH- como H+ haya.  “Combinar los H+ y OH- para  formar H2O y anular el agua que...