Trabajo de quimica

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INTRODUCCION

En el proceso de titulación se evidencia el cálculo de una concentración de una determinada sustancia respecto a otra sustancia estándar.

En la siguiente práctica de laboratoriohallaremos de manera cuantitativa y cualitativa la forma de observar una titulación redox mediante procesos, cambios físicos como el cambio de coloración. Veremos por que se utiliza el acido sulfúricoy en que nos beneficiará en la reacción.

ANEXO

1. Escriba las ecuaciones moleculares e iónicas de las titulaciones de los ítems 4.5, 4.6 y 4.7.

Para 4.5:

KMnO4 +Na2C2O4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

(Mn+7O4)- → Mn+2

(C2O4)2- → CO2

Para 4.6:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4+ Fe2(SO)3 + K2SO4 + H2O

(Mn+7O4)- → Mn+2

(C2O4)2- → CO2

Para 4.7:

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O(Mn+7O4)- → Mn+2

(C2O4)2- → CO2

2. Balancear las ecuaciones de la pregunta anterior por el método ión electrón.

Para 4.5:

KMnO4 + Na2C2O4 +H2SO4 → CO2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

(8H+ + 5e- + (MnO4)- → Mn+2 + 4H2O ) x 2

( (C2O4)2- → 2CO2 + 2e- ) x 5

2(MnO4)- +5(C2O4)2- + 16H+ → 2Mn+2 +8H2O + 10CO2

La ecuación balanceada es:

2KMnO4 +5Na2C2O4 +8H2SO4 →10CO2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 +8H2O

Para 4.6:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 →MnSO4 + Fe2(SO)3 + K2SO4 + H2O

(8H+ + 5e- + (MnO4)- → Mn+2 + 4H2O ) x 2

( 2Fe+2 → Fe2+3 + 2e- ) x 5

2(MnO4)- +10Fe+2 + 16H+ → 2Mn+2 + 8H2O + 5Fe2+3La ecuación balanceada es:

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Fe2(SO)3 + K2SO4 + 8H2O

Para 4.7:

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4...
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