trabajo de termodinamica

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DE EDUCACION SUPERIOR
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“RAFAEL MARIA BARALT”
CATEDRA TERMO APLICADA
PROF. MARIA FLORres



Los puertos de Altagracia 15 de mayo de 2013
ESQUEMA

Aplicar ecuaciones de estado para establecer relaciones de presión volumen y temperatura de un sistema de mezcla de gases(reales) colocando el factor de comprensibilidad “Z”
Ecuación de Van der Waals
Ecuación de Bethelot
Ecuación de Redlich Kwong
Ecuación de Wohl
Ecuación de Hall Yarboraugh
Ecuación de Beathe Bridgamm
Ecuación de Benedict Webb Rubin
Ecuación de Starling
Método de Saren
Método de Pitzer
Método de Refracción Molecular de Egkman
Método de Starding ketz
Ecuación de Soare Redlick KwongEcuación de Peng Robinson
Bibliografía










Gases reales.

Temperaturas y presiones relativamente bajas. Con el fin de usar la Las ecuaciones anteriores aplicadas a gases ideales se cumplen sólo para Ecuación general de los gases a altas presiones y temperaturas, es necesario corregir la ecuación PV es El método más común para corregir esta ecuación en la industria del gas naturalconsiste en introducir un factor de corrección Z, denominado factor de
Compresibilidad (supercompresibilidad) del gas.



El factor Z, por definición, es la razón del volumen que realmente ocupa un gas a determinada presión y temperatura, con respecto al volumen que ocuparía ese mismo gas si se comportara como ideal, así:



Las ecaciones de PV se cumplentanto para componentes puros como para mezclas de gases. En este último caso, cada uno de los términos de las ecuaciones Anteriores se refiere a la mezcla. Por ejemplo:



Al mismo tiempo, la ley de Amagat, , para un sistema real, se define similarmente. Reemplazando la Ecuación. Para gases reales, se puede escribir:Donde:



Otra forma de expresar de manera empírica las relaciones PVT de un sistema es a través de ecuaciones de estado.

Ecuaciones de estado.

Las ecuaciones de estado se usan para correlacionar datos PVT y calcular Diferentes propiedades físicas y termodinámicas de sistemas de hidrocarburos en un amplio intervalo de valores de presión ytemperatura. Con el auxilio de los computadores, tales ecuaciones tienen un uso y una aplicación cada vez mayores.

Son ecuaciones más o menos complicadas, pero, en general, bastante exactas.

ECUACION DE VAN DER WALLS
La primera ecuación cúbica de estado práctica fue propuesta por J.D. Van der Walls en 1873:


 
En esta ecuación, a y b son constantes positivas; cuando son cero, lo que seobtiene es la ecuación del gas ideal.
 
Dados los valores de  a y b para un fluido en particular, puede calcularse P como una función de V para varios valores de T.


Puede escribirse en la siguiente forma

ya que por definición, Z = PV/RT. Además, puede formularse

Introduciendo estos valores en la ecuación anterior y expresándola en términos de cantidades reducidas, resulta


Laecuación de Van der Waals posee dos constantes, y expresada en función de z tenemos



ECUACION DE BETHELOT
Es muy similar a la ecuación de Van der Waals. Sólo varía en que usa a/'I'v2 en lugar de aN2L.o s valores de a, b y R son los mismos, sin embargo, sugiere una mejora y usa el valor de b = 9RTc/128P

ECUACION DE REDLICH-KWONG:
Esta ecuación también contiene dos constantes y puedendeterminarse a partir de la presión y temperatura crítica. No obstante, la ecuación R-K es más exacta y tiene una mayor aplicación. Se escribe de la siguiente manera:



Para mezclas de gases, pueden usarse varias reglas de combinación, como se presentan a continuación:



El valor de a,...