TRABAJO DE VICTORIA QUIMICA 16 03 15
Páginas: 5 (1195 palabras)
Publicado: 10 de mayo de 2015
2.- Establece algunas semejanzas y diferencias entre:
a) Valencia y número de oxidación
Qué diferencia existe entre número de oxidación y valencia?
La valencia son los electrones que ese átomo pone en juego en un enlace. Son los electrones que se ganan, pierden o comparten. La valencia a diferencia del número de oxidación, no tiene signo.
El número o estado de oxidación tienesigno porque considera a las uniones como iónicas por lo tanto es positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a ganarlos ( más electronegativo). Es negativo si el átomo gana electrones. La tendencia a ganar o perder depende de cuantos electrones tengan en el último nivel por cuanto los átomos reaccionan para alcanzar la configuración de un gas noble porser ésta más estable.
Los metales por lo tanto tienen números de oxidación positivos porque tienden a ceder electrones.
Los no metales por el contrario tienen números de oxidación negativo porque en una unión iónica tienden a ganar electrones.
Los 2 tienen hidrógeno en su fórmula
Los 2 tiene características acidas
Ejemplos:Fe2O3
Valencia hierro: 3
Valencia oxígeno:2
Número oxidación hierro: +3 porque pierde 3 electrones
Número oxidación oxígeno: -2 porque cada oxígeno gana 2 electrones.
b) Hidrácido y oxácido
Ácidos hidrácidos: Se forman a partir de la mezcla de un NO METAL con HIDROGENO. No tiene átomos de Oxigeno.
Por ej.: Acido clorhídrico
2 Cl + H2 --------> HCl
Ácidos oxácidos: Se forman a partir de la mezclade un OXIDO ACIDO con AGUA. Contiene átomos de Oxigeno.
Por ej.: Ácido sulfúrico
2 S + 3 O2 --------> 2 SO3
SO3 + H2O -------> H2SO4
c) Ecuaciones químicas y reacciones químicas
d) Hidruros y peróxidos
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, los hidrácidosy los no metálicos (los hidruros no llevan oxigeno).
Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación -1(Ej: Agua oxigenada)
Los hidruros son compuestos químicos formados por la combinación de un elemento químico (metal o no metal) y hidrogeno.
Los ejemplos pueden ser, HCl, H2S, NH3, CaH3,LiH, NaH,etc
Los peróxidos son compuestos que se forman por combinación con el oxígeno cuando este tiene su estado de oxidación = -1, en vez de -2 mucho más común, el ejemplo más común es el peróxido de hidrogeno o agua oxigenada H2O2
e) Subíndice y coeficiente
El subíndice te indica la cantidad de átomos que hay en una compuesto por ejemplo: H2O, el dos indicaque hay dos átomos de hidrogeno en el compuesto.
El coeficiente junto con los paréntesis sirve para lo mismo, pero en general se usan para indicar que la molécula se multiplica por la cantidad del coeficiente:
Ejemplo. 2(H2O) es 4 hidrógenos y 2 oxígenos. o 2 moléculas de agua.
Diferencia entre un subíndice y un coeficiente
Observe las siguientes moléculas:
1.- H2OSignificado: una molécula de agua. Composición: dos átomos de H y Uno de O
2.- 2H2O Significado: Dos moléculas de agua. Composición: Cuatro átomos de H y dos de O
3.- H2O2 Significado: una molécula de peróxido de hidrogeno (agua oxigenada) agua. Composición: Dos átomos de H y dos de O.
Observe como en el punto 2 al añadir el coeficiente 2 antes de la formula, este tiene un efecto diferentesobre la composición implícita que añadir el subíndice 2 a la fórmula del punto 3.
El número de átomos de cada tipo (composición) se obtiene multiplicando el coeficiente y el subíndice asociado con cada elemento de la fórmula.
f) Función química y grupo funcional
Una función química es un conjunto de compuestos que tienen propiedades muy parecidas en virtud a...
a) Valencia y número de oxidación
Qué diferencia existe entre número de oxidación y valencia?
La valencia son los electrones que ese átomo pone en juego en un enlace. Son los electrones que se ganan, pierden o comparten. La valencia a diferencia del número de oxidación, no tiene signo.
El número o estado de oxidación tienesigno porque considera a las uniones como iónicas por lo tanto es positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a ganarlos ( más electronegativo). Es negativo si el átomo gana electrones. La tendencia a ganar o perder depende de cuantos electrones tengan en el último nivel por cuanto los átomos reaccionan para alcanzar la configuración de un gas noble porser ésta más estable.
Los metales por lo tanto tienen números de oxidación positivos porque tienden a ceder electrones.
Los no metales por el contrario tienen números de oxidación negativo porque en una unión iónica tienden a ganar electrones.
Los 2 tienen hidrógeno en su fórmula
Los 2 tiene características acidas
Ejemplos:Fe2O3
Valencia hierro: 3
Valencia oxígeno:2
Número oxidación hierro: +3 porque pierde 3 electrones
Número oxidación oxígeno: -2 porque cada oxígeno gana 2 electrones.
b) Hidrácido y oxácido
Ácidos hidrácidos: Se forman a partir de la mezcla de un NO METAL con HIDROGENO. No tiene átomos de Oxigeno.
Por ej.: Acido clorhídrico
2 Cl + H2 --------> HCl
Ácidos oxácidos: Se forman a partir de la mezclade un OXIDO ACIDO con AGUA. Contiene átomos de Oxigeno.
Por ej.: Ácido sulfúrico
2 S + 3 O2 --------> 2 SO3
SO3 + H2O -------> H2SO4
c) Ecuaciones químicas y reacciones químicas
d) Hidruros y peróxidos
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, los hidrácidosy los no metálicos (los hidruros no llevan oxigeno).
Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación -1(Ej: Agua oxigenada)
Los hidruros son compuestos químicos formados por la combinación de un elemento químico (metal o no metal) y hidrogeno.
Los ejemplos pueden ser, HCl, H2S, NH3, CaH3,LiH, NaH,etc
Los peróxidos son compuestos que se forman por combinación con el oxígeno cuando este tiene su estado de oxidación = -1, en vez de -2 mucho más común, el ejemplo más común es el peróxido de hidrogeno o agua oxigenada H2O2
e) Subíndice y coeficiente
El subíndice te indica la cantidad de átomos que hay en una compuesto por ejemplo: H2O, el dos indicaque hay dos átomos de hidrogeno en el compuesto.
El coeficiente junto con los paréntesis sirve para lo mismo, pero en general se usan para indicar que la molécula se multiplica por la cantidad del coeficiente:
Ejemplo. 2(H2O) es 4 hidrógenos y 2 oxígenos. o 2 moléculas de agua.
Diferencia entre un subíndice y un coeficiente
Observe las siguientes moléculas:
1.- H2OSignificado: una molécula de agua. Composición: dos átomos de H y Uno de O
2.- 2H2O Significado: Dos moléculas de agua. Composición: Cuatro átomos de H y dos de O
3.- H2O2 Significado: una molécula de peróxido de hidrogeno (agua oxigenada) agua. Composición: Dos átomos de H y dos de O.
Observe como en el punto 2 al añadir el coeficiente 2 antes de la formula, este tiene un efecto diferentesobre la composición implícita que añadir el subíndice 2 a la fórmula del punto 3.
El número de átomos de cada tipo (composición) se obtiene multiplicando el coeficiente y el subíndice asociado con cada elemento de la fórmula.
f) Función química y grupo funcional
Una función química es un conjunto de compuestos que tienen propiedades muy parecidas en virtud a...
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