Trabajo Practico Iii Quimica Uft

1. Una determinada cantidad de gas a 20 ºC y 1500 mmHg ocupa un volumen de 480 litros. ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales?


Datos:
T1 = 20°C + 273 = 293°K
P1 = 1500 mmHg *__1atm___ = 1,97atm
760mmHg
V1 = 480ml
V2 =?
P2 = 1atm
T2 = 273°K


Formula


V1 * P1 * T2 = V2 * P2 * T1


V2 = V1 * P1 * T2P2 * T1


V2 = 480ml * 1,97atm * 273°K
1atm 293°K


V2 = 258148,8ml
293


V2 = 881,05ml



2. Calcular larelación de rapidez de efusión del nitrógeno con relación a la rapidez de efusión del cloro, es decir, VN2/VCl2 bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, escapando ambos por el mismo orificio.Datos:
N2 = 28gr N2 = 1,25gr/L
22,4L


Cl2 = 71gr Cl2 = 3,16gr/L
22,4L
Formula

VN2 = √1,25
VCl2√3,16

VN2 = 1,12 =====> VN2 = 0,63
VCl2 VCl2 1,78


3. Se tiene la siguientereacción:
NH3(g) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4 (ac)
Calcule el volumen de NH3(g) a 20ºC y 25atm necesario para que reaccione con 150 gr de H2SO4(ac) al 92,3%.


Datos:
P1 =25atm
T1 = 20°C + 273 = 293°K
VNH3 =?


Formula


H2SO4 2NH3(g) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4 (ac)
100 – 92,3gr
150gr – XX = 150gr * 92,3gr
100


X = 138,45gr H2SO4 (puro)




138,45gr H2SO4 * 1mol = 1,41mol H2SO4
98gr1,41mol H2SO4 * 2mol NH3 = 2,82mol NH3
1mol H2SO4


P * V = n * R * T


V = n * R * T
P


V = 2,82mol NH3 *...