TRABAJO PRÁCTICO Nº 9: SOLUCIONES Y EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD

Comisión Nº: 117

Integrantes: Bárbara Burgos Costilla
Daniela Peluso
Daniela Vera

Fecha: 22-11-11

TRABAJO PRÁCTICO Nº 9: SOLUCIONES yequilibrio de solubilidad

Objetivos:

Determinar la concentración de KclO3.
Calcular el Kps de una sal.
Interpretar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad del soluto.


A.Influencia de la temperatura sobre la solubilidad


Reacción estudiada:

Pb (NO3)2 (l) → Pb+2 (ac) + 2 NO3- (ac)
KI (l) → K+ (ac) + I- (ac)

PbI2 (s) ↔ Pb+2 (ac) + 2 I- (ac) Kps = [Pb+2][ I-]2= 9,8.10-9



Observaciones:
Se pudo visualizar que cuando se agregó KI a la solución de Pb (NO3)2 se formó un precipitado color amarillo patito de consistencia gelatinosa, dicha solución selogró disolver totalmente con calor, esto sucede como consecuencia de aumentar Kps y desplazar la reacción hacia productos.
Luego de dejar reposar la solución (antes expuesta al calor), se puede verque la reacción nuevamente avanza hacia los reactivos, y como consecuencia de ello se puede observar la formación del precipitado de PbI2, la denomina lluvia de oro, ya que se asemejan a pequeñasláminas de oro.



B. Determinación de una masa incógnita de KClO3



Soluciones
1
2
3
Volumen de agua /mL
5,00 ± 0,02
10,00 ± 0,04
15,00 ± 0,06
Temperatura a la que aparecen los cristales/ºC
50 ± 1
29 ± 1
20 ± 1
Concentración g st /100g agua.
19,22
10,10
7,33
Masa de muestra /g
0,96
1,01
1,10
Promedio de masas /g
1,02



C. Determinación de la concentración de IO3-Fundamento:

La reacción correspondiente al Kps que deseamos calcular es la siguiente:

Ca(IO3)2 (s) ↔ Ca+2 (ac) + 2 IO3- (ac)

Al efectuar el balance de masa corresponde a:

[Ca+2] = S
[IO3-]= 2.S

Para poder calcular la solubilidad, antes tenemos que averiguar la concentración, la cual obtendremos mediante una titulación redox, para ello se toman 10mL de la solución a titular, se...