Trabajo práctico química

Páginas: 6 (1431 palabras) Publicado: 7 de mayo de 2014


Informe Trabajo Práctico Química
Técnicas de laboratorio, soluciones y análisis volumétrico


















Introducción

Podemos definir acido como un compuesto químico que en una reacción libera un ion H+ , según Bronsted y Lowry. Este compuesto tiene un sabor agrio y tendrá un pH menor a 7. Al contrario, una Base es un compuesto químico que en una reacciónAcido-Base libera un Hidroxilo (OH-) y tiene un pH mayor a 7. Ocurre también que se pueden comparar dos compuestos químicos entre ellos para analizar sus concentraciones de Iones Hidronio (H+) o iones Hidroxilo (OH-) y así definir entre ellos el ácido o la base, nunca perdiendo la noción de la naturaleza del compuesto.
Para saber la concentración de una solución acida o básica desconocida, existe lallamada “Titulación”, que principalmente consiste en agregar pequeños volúmenes de sustancia conocida -que ya sabemos su concentración- a una solución de sustancia desconocida -solución a analizar-. Todo se basa en la neutralización de las dos sustancias – una es acida y la otra es básica- así si sabemos la concentración de H+ de la solución conocida, podremos saber la concentración de OH- de lasolución analizada.
En este trabajo practico, se realizara un experimento de Preparación de Solución y cuatro de Estandarización de solución, en otras palabras, titulación; Con un objetivo de aprendizaje en la experimentación de distintos ácidos y bases, para aprender a preparar soluciones de concentraciones conocidas y verificar la concentración mediante análisis volumétricos.
Para esto seránecesario tener en cuenta las siguientes ecuaciones químicas que nos servirán en el transcurso del trabajo:

Concentracion1xVolumen1=Concentracion2x Volumen2
Normalidad1xVolumen1=Normalidad2xVolumen2







Experimento 4:
Para Preparar
Se Necesita
100 mL de CH3COOH 0.1 N
X mL CH3COOH 5 M
Describa el Cálculo. 5xV1=0,1x100mL
N1xV1=N2xV2V1= 10/5 = 2 mL
Normalidad CH3COOH 5 M = 5N




Experimento 6: Estandarización de una solución de NaOH con Ácido Oxálico

-Indique el volumen de NaOH gastado y la Normalidad (N) calculada:

Indicador
mL NaOH
N de NaOH


Fenolftaleína

Muestra: 9,3 mL
N1xV1=N2xV2
N1=normalidad ácido oxálico (0,1 N)
V1= volumen ácido oxálico (10 mL)
N2= normalidadNaOH
V2= volumen NaOH (9,3 mL)
0,1x10mL=N2x9,3mL
N2= 0,107 N


Contramuestra: 9,2 mL
N1xV1=N2xV2
N1=normalidad ácido oxálico (0,1 N)
V1= volumen ácido oxálico (10 mL)
N2= normalidad NaOH
V2= volumen NaOH (9,2 mL)
0,1x10mL=N2x9,2mL
N2=0,108 N



En el matraz de Erlenmeyer pusimos 10 mL de ácido oxálico a 0,1 N con 2 gotas de fenolftaleína, bajo la bureta con NaOH cayendo gota agota mientras agitábamos la solución. Gastamos 9,3 mL de NaOH, tras lo cual la solución se tornó rosácea manteniéndose por más de 30 segundos, lo que nos indicó que la titulación había terminado, y que llegamos al punto de equivalencia.
Al repetir la titulación, gastamos 9,2 mL de NaOH, tras lo cual la solución de tornó rosácea manteniéndose por más de 30 segundos.
Al calcular las normalidades,obtuvimos una Normalidad promedio de las anteriores de 0,107 N







Experimento 7: Estandarización de una solución de HCl utilizando una solución de NaOH estandarizada.
-Indique los volúmenes gastados con ambos indicadores y las normalidades calculadas
Indicador
mL NaOH
N de HCl
Fenolftaleína

Muestra: 9,3 mL
Contramuestra: 9,3 mL
N1xV1=N2xV2
N1= Normalidad HCl
V1= Volumen HCl(10 ml)
N2= Normalidad NaOH (0,107 N)
V2= Volumen NaOH (9,3 ml)
N1x10mL=9,3mL x 0,107
N1= 0,099 N
Azul de Bromofenol
Muestra: 9,1 mL
N1xV1=N2xV2
N1= Normalidad HCl
V1= Volumen HCl (10 mL)
N2= Normalidad NaOH (0,107 N)
V2= Volumen NaOH (9,1 mL)
N1x10mL=9,1mL x 0,107
N2=0,097 N

Agregamos 10 mL de HCl con 2 gotas de fenolftaleína en el matraz, que pusimos bajo la bureta con NaOH....
Leer documento completo

Regístrate para leer el documento completo.

Estos documentos también te pueden resultar útiles

  • Trabajo Practico Quimica
  • Trabajo Practico quimica
  • TRABAJO PRACTICO DE QUIMICA
  • Trabajo practico de Quimica copia
  • trabajo practico quimica
  • Trabajo Práctico: Reacciones Químicas
  • Trabajo practico de quimica
  • Quimica Trabajo Practico

Conviértase en miembro formal de Buenas Tareas

INSCRÍBETE - ES GRATIS