Trabajo Práctico: Reacciones Químicas

Trabajo Práctico: Reacciones Químicas

Objetivos:
• Aprender a realizar procedimientos en el laboratorio
• Producir reacciones químicas de cambios perceptibles
• Comprender la reversibilidad deciertas reacciones
• Comprobar a Ley de Conservación de Masas de Lavoiser en un sistema cerrado.

Reacción 1: Combustión de Magnesio


Reacción química:

2Mg+O22OMg

Materiales:
• Pinza.
• Fuego (calor).
• Cinta de Magnesio.


Procedimiento:
1) Preparamos el fuego.
2) Con una cinta tomamos la cinta de magnesio.
3) Exponemos lacinta al fuego hasta llegar a los 2400º.


Cambios Observados:
 La cinta de Magnesio al calentarse, llegar a los 2400º, se “incendió” e hizo una luz muy potente.
 Tiempo: 25 segundos
 Seformó el óxido de magnesio.
 Pasó de ser una cinta gris a polvo blanco.


Fundamentos:
Para que la cinta de magnesio se convierta en óxido de magnesio es necesario exponerlo al calor.Conclusión:
Al internar este experimento comprobamos qué ocurre o cómo es que se forma el óxido de magnesio.


Nota: Para la próxima vez llevar gafas protectoras ya que la luz es muy potente yaque con ella se inició el uso del “flash” en las fotos.
 
Reacción 2: Reacción reversible


Reacción química:

CuSO4 +5H2O5O4Cu (H2O)

Sulfato de Cobre

Materiales:
• Vidrio de reloj o tubo de ensayo
• Fuego (calor)
• Pinza
• Sulfato de Cobre
• Trípode con maya metálica
• Agua

Procedimiento:1) En el vidrio reloj o tubo de ensayo colocar el sulfato de cobre
2) Exponer el sulfato de cobre al fuego
3) Observar que ocurre un cambio de color
4) Colocarle un poco de agua al sulfato decobre caliente
5) Observar que vuelve a su color normal

Cambios observados:
 El sulfato de cobre al exponerse al calor, cambia su color. De celeste a gris.
 Al colocarle agua a ese sulfato...