Trabajo quimica

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Estequiometría
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, segúndistintas leyes y principios.
Composición centesimal
La composición centesimal indica no solo el porcentaje sino también la velocidad, en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto. Se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto.
Para calcular la composición centesimal de cada elemento,se aplica la siguiente expresión:

En donde ni indica el número de átomos del elemento i considerado y PMi la masa atómica de dicho elemento.
El denominador es la masa molecular del compuesto.
Ejemplo
Queremos calcular el porcentaje de oxígeno presente en el ácido nítrico. Las masas moleculares son:
* Hidrógeno = 1,008 uma.
* Nitrógeno = 14,01 uma.
* Oxígeno = 16,00 uma.
*Peso molecular del ácido nítrico: uma.
La fórmula del ácido nítrico es HNO3, así sabemos que una molécula de ácido nítrico contiene un átomo de hidrógeno, uno de nitrógeno y tres de oxígeno. Aplicamos la fórmula anterior para el oxígeno.

Lo mismo puede repetirse para cada elemento.
Esta fórmula es válida para compuestos moleculares; se puede aplicar igualmente si tratamos con compuestosiónicos, tomando como peso molecular de dicho compuesto al correspondiente a una celda unidad; en el caso de un cristal de cloruro de sodio (NaCl, sal común), la fórmula molecular que tomaríamos sería NaCl. Esta fórmula no puede aplicarse a compuestos no estequiométricos o aleaciones, ya que estas últimas se consideran una mezcla de elementos y no un compuesto químico, y los primeros tienen una"fórmula" variable.
Composición centesimal y Fórmulas de compuestos
Si se conoce la fórmula de un compuesto, su composición química se expresa como el porcentaje en peso de cada uno de los elementos que la componen. Por ejemplo, una molécula de metano CH4 contiene 1 átomo de C y 4 de H. Por consiguiente, un mol de CH4 contiene un mol de átomos de C y  cuatro moles de átomos de hidrógeno. El tanto porciento (porcentaje) es la parte dividida por el total y multiplicada por 100 (o simplemente partes por 100), por ello puede representarse la composición centesimal del metano, CH4 como:
| |

EJEMPLO:
Calcule la composición centesimal del HNO3 (Ácido nítrico).
Respuesta: 1,6% H; 22,2% N y 76,2% O.
Obtención de fórmulas a partir de la composición centesimal.

Desde el análisis de lacomposición porcentual, o centesimal, y el conocimiento de los pesos atómicos de los elementos, es posible obtener la relación mínima que existe entre los átomos de un compuesto. Esto se conoce como FÓRMULA EMPÍRICA y no necesariamente corresponde a la “FÓRMULA MOLECULAR” o verdadera.
El análisis de una muestra de un compuesto puro revela que contiene 50,1% de azufre y 49,9% en peso de oxígeno.¿Cuál es su fórmula empírica? Consideremos 100 gramos del compuesto, los cuales contendrán 50,1 g de S y 49,9 g de O. Se calcula el número de moles de átomos de cada elemento, empleando n = m/PM.

Ya sabemos que 100 gramos del compuesto contiene 1,56 moles de átomos de S y 3,12 moles de átomos de O; así puede obtenerse una relación entre estos números con la que se descubra la relación de losátomos en la fórmula empírica. Una manera sencilla y útil de obtener relaciones entre varios números es: 1) dividir cada uno de  ellos entre el más pequeño y 2) multiplicar los resultados por el número entero más pequeño de los obtenidos en la eliminación de fracciones.
1,56/1,56 = 1 S |   |   |
  | |   |
  |   | SO2 |
  | |   |
3,12/1,56 = 2 O |   |   |
La fórmula verdadera...
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