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Clasificación de Elementos por grupos de la Tabla Periódica.

Actualmente la forma en la que se suelen numerar los 18 grupos es empleando el sistema recomendado por la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) en 1985, que consiste en utilizar números arábigos.
De esta forma la primera columna es el grupo 1, la segunda el grupo 2, y así hasta la decimoctava que corresponde algrupo 18.

Anteriormente a la forma de la IUPAC existían dos maneras de nombrar los grupos, un sistema europeo y otro estadounidense, ambos cada vez más en desuso. Éstas emplean números romanos y letras. En el sistema europeo primero se pone el número romano y luego una A si el elemento está a la izquierda o una B si lo está a la derecha. En el estadounidense se hace lo mismo pero la A se ponecuando se trata de un elemento representativo (grupos 1, 2 y 13 a 18) y una B en el resto.

GRUPO 1 (IA): ALCALINOS
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo IA de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo. Los alcalinos son los del grupo I A y la configuración electrónica del grupo es ns¹.Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla. Estos metales son:

1. Litio (Li),
2. Sodio (Na),
3. Potasio (K),
4. Rubidio (Rb),
5. Cesio (Cs)
6. Francio (Fr).

Propiedades Del grupo:
• Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no enestado puro.

• Son metales blandos (contrario a duros, pueden ser rayados; no confundir con frágil, contrario a tenaz "que puede romperse"

• En disolución acuosa muestran propiedades básicas. En disolución con el amoniaco tiñen la disolución de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente eléctrica.

GRUPO 2 (IIA): ALCALINOTERREOS :

El nombre de alcalinotérreosproviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas).

Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes:

1. Berilio(Be),
2. Magnesio(Mg)
3. Calcio(Ca),
4. Estroncio(Sr)
5. Bario(Ba)
6. Radio(Ra)

NOTA Este último no siempre se considera,pues tiene un tiempo de vida media corto.

Propiedades del grupo:
• Tienen configuración electrónica ns2.
• Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.
• A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
• Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
• La solubilidad desus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
• Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion dispositivo, M2+.

GRUPO 3 (IIIB)

El grupo 3 es un grupo situado dentro de la tabla periódica que comprende los elementos:

1. Escandio (21)
2. Itrio (39)
3. Lantano (57)
4.Lutecio (71)
5. Actinio (89)
6. Laurencio (103)

Propiedades del Grupo

• Todos éstos se caracterizan por presentar como estado de oxidación más estable el +3 y se encuentran de forma natural (excepto el prometio) en la corteza terrestre, aunque en cantidades relativamente pequeñas.
• No metálicos.
• Son sólidos.
• Tienen brillo.
• Sonreactivos.
• Conducen la electricidad.

GRUPO 4 (IVB)

El grupo 4 de la tabla periódica lo comprenden los elementos

1. Titanio (Ti)
2. Circonio (Zr)
3. Hafnio (Hf)

NOTA :Como el elemento Rutherfordio (Rf), aunque no se suele tener en cuenta al referirse al grupo 4 pues se trata de un elemento sintético y radiactivo.

GRUPO 5 (VB)

El grupo 5 es un...
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