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1
El estado físico de la solución final depende de:
Seleccione una respuesta.
a. si la solución es diluida
b. el estado fisico del soluto
c. el estado fisico del solvente
d. sila solución es concentrada

2
El NH4OH tiene una constante de disociación de 1.8 x 10-5. Se puede clasificar como:
Seleccione una respuesta.
a. Base débil
b. Ácido fuerte
c. Basefuerte
d. Ácido débil

3
Una disolución de hemoglobina contiene 8 gramos en 100 mL de agua y produce una presión osmótica de 0,030 atmósferas a la temperatura de 310 K. El peso molecularde la hemoglobina es:
Nota: recuerde que R = 0.082L-at/mol-K
Seleccione una respuesta.
a. 1,18 g/mol
b. 177 g/mol
c. 67786,67 g/mol
d. 5435,3 g/mol

4
4 litros de unasolución de 300ppm, contiene:
Seleccione una respuesta.
a. 75 gramos de soluto
b. 300 miligramos de soluto
c. 75000 mg de soluto
d. 1.2 gramos de soluto

5
Dados los siguientesdatos:
Masa del soluto = 20 g
Masa de la solución = 300 g
Volumen de la solución = 311 ml
se realizaron los cálculos que se muestran a continuación. Señalar aquellos que son correctosSeleccione al menos una respuesta.
a. % v/v = 6,66 %
b. Volumen del solvente = 291 mL
c. Peso del solvente = 280 g
d. % p/v = 6,43%

6
En qué volumen de una solución acuosa 0,3 Normalde H2SO4, se encuentran 0,9 equivalentes de soluto?
Términos que se incluyen
Masas atómicas: H = 1; S = 32; O = 16.
Seleccione una respuesta.
a. V = 3 L
b. V = 600 mL
c. V = 1Ld. V = 300 mL

7
La cantidad en gramos de KOH que se debe pesar para preparar 250 mL de una solución 2M (masas atómicas: K = 39, O = 16, H = 1), es:
Seleccione una respuesta.
a. 2b. 18
c. 20
d. 28

8
El pH y el pOH de una solución de ácido acético 0,1M, ionizada en un 1%, son:
Seleccione una respuesta.
a. pH=10, y pOH=4
b. pH=4 y pOH=10
c....
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