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  • Publicado : 17 de marzo de 2011
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Grupo 1…
Metales Alcalinos. Se caracteriza por presentar un electrón en su última capa. Son blandos y su color es blanco plata. Tienen baja densidad, bajos puntos de fusión y ebullición. Son buenosconductores de energía, calor y electricidad. Reaccionan al exponerlos al aire.
Su gran reactividad química se debe a si baja energía de ionización y electronegatividad, su gran tamaño y suestructura electrónica. H Li Na K Rb Cs Fr
Grupo 2…
Metales Alcalinotérreos. Tiene 2 electrones de valencia y son más duros que los elementos del primer grupo. Tienen las mismas propiedades metálicas peropresentan puntos de fusión y ebullición mas elevados. Su reactividad aumenta a medida que aumenta tu tamaño.
Todos, a excepción de Be y Mg reaccionan con el agua a temperatura ambiente y se oxidanrápidamente para formar óxidos y hidróxidos.
Be Mg Ca Sr Ba Ra
Grupo 3…
Elementos Térreos. Su configuración externa los hace muy similares, pero presentan contrastes gracias a su diferencia detamaño y el # cuántico secundario. Son buenos reductores y tienen 3 electrones de valencia.
Presentan puntos de fusión y ebullición muy bajos a excepción del boro que es un semi-metal y debido a esto tienepuntos de fusión y ebullición muy altos y presenta gran dureza. Los demás elementos de este grupo son metales, blandos y maleables y no reaccionan con agua a excepción del aluminio.
B Al Ga In TiGrupo 4…
Carbono. Son sólidos a temperatura ambiente y todos se pueden encontrar en la naturaleza.
El Carbono es un elemento no metálico que es base de vida y de la química orgánica.
El Silicio yel Germanio son metaloides y son materiales básicos para los semiconductores empleados en la industria electrónica.
El Estaño y el Plomo son metales conocidos desde la antigüedad.
C Si Ge Sn PbGrupo 5…
Nitrógeno. Cuando están a altas temperaturas son muy reactivos.
Suelen formar enlaces covalentes entre el Nitrógeno y el Fósforo y enlaces iónicos entre en Antimonio y el Arsénico....
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