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Colegio Los Ángeles P. P. Dominicos
Departamento de Ciencias-Química Décimo

Generalidades: El científico Erwin Schrodinger propone el Modelo Actual o también llamado: Modelo cuántico, dondepropone una ecuación matemática para expresar la probabilidad de encontrar el electrón en el átomo. Al mismo tiempo que determinar la energía de esta partícula.
Para esto propone la determinación de losnúmeros cuánticos de un determinado electrón.

Números Cuánticos

Definición: son valores numéricos que especifican la energía y el movimiento del electrón en el átomo. Dichos números cuánticos soncuatro y son los siguientes:

1.Principal: se representa con una (n) minúscula. Se relaciona con el nivel principal de energía. Se calcula ubicando los siete períodos de la tabla periódica. Tomavalores: >0 (mayores que cero), positivos y tienen que ser números enteros.
Ejemplo:
n= 1 n= 50
n= 10000 n= 0,33 (no funciona)


2.Azimutal: se representa con una (l).Función: define la forma o contorno de la nube electrónica. Toma valores desde cero hasta l. Para calcularlo se utiliza la siguiente fórmula: l = n – 1.
Determine el valor de l y sus valores.
a.n =5 b. n=7 c. n= 2 d. n= 0
l =? l =?l =? l =?




3. Magnético: Se representa con un (ml). Función: describe la orientación de la nube electrónica en un campo magnético. Tomavalores desde –l hasta +l, inclusive el cero.
n l ml
6 5 -5, -4, -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5 = 11 orbitales (cada número representa un orbital)
3 __________________________ = __________
2 ____ ______________________ = __________
Nota: da como resultado la cantidad de orbitales del átomo.

|orbital |nombre |dibujo orbital...
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