Transformación De Energía Química En Energía Eléctrica

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Arenas Montes de Oca Luis Manuel.

Universidad Nacional Autónoma de México.
Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel sur
(CCHsur)

Grupo: 424B

Profesor: Cutberto Zoilo.

Materia: Física II

Transformación de energía química en eléctrica.

1.-Introducción.
La energía es una magnitud física la cual asociamos con la capacidad que tienen los cuerpos para poder producir un trabajo mecánico. Laenergía de puede manifestar de formas diferentes, ya sea potencial, química, eléctrica, magnética, etc. Con la posibilidad de que se transformen entre si pero siempre conservando el principio de la conservación de la energía.
Este trabajo hablará sobre como la energía química puede ser transformada en energía eléctrica y ser aprovechada para el funcionamiento de algún objeto que funcione conelectricidad.
Presentaré los diferentes fenómenos ocurridos y daré algunos ejemplos en los que la energía química se transforma en eléctrica.

2.-Semireacción de oxidación.
La semireacción de oxidación está caracterizada en cuando un átomo aumenta su estado de oxidación, lo que quiere decir que se transforman en productos. El aumento de oxidación se debe a que lo átomo tienen una pérdida de electrones antesde convertirse en un producto. Los electrones que este pierde serán transferidos a otro átomo el cual al recibir electrones se estará reduciendo.
O sea que la oxidación es el fenómeno en el cual un átomo le transfiere electrones a otro quedando así con menos electrones.

3.-Semireacción de reducción.
La semireación de reducción es el caso contrario a la semireacción de oxidación. Aquí lo quesucede es que el átomo recibe electrones en vez de perderlos lo que produce un efecto reductorio.
O sea que el efecto de reducción es la ganancia de electrones, transferidos de otro átomo.
Entonces así llegamos a saber que para que haya un efecto de oxidación es necesario que se presente el efecto de reducción, simplemente si uno sucede, el otro tiene que suceder a fuerzas.

4.-Reacción deoxido-reducción en pilas.
En las pilas primarias es donde se pude realizar una reacción de oxido-reducción de tal manera que la liberación de energía produce un potencial eléctrico. Esto se da manteniendo al agente reductor separado del agente oxidante, así, el agente oxidante recibe electrones de un electrodo y el agente reductor los cede a otro. El paso de la corriente eléctrica que pasa por la pila esrealizado por los iones.

Las pilas alcalinas son probablemente las que más se utilizan hoy en día, a pesar de que están siendo remplazadas en muchos aparatos electrónicos por las baterías recargables. 
Una pila alcalina se fundamenta en la reacción de oxidación reducción que se da entre el zinc metálico y el dióxido de manganeso en medio básico (de ahí el nombre de “alcalina”). Como electrolitocontiene hidróxido de potasio, KOH, que es el que aporta el medio básico requerido por la reacción y cuya migración evita la polarización de la pila (Siempre es necesario un electrolito dentro del puente salino para el funcionamiento de cualquier celda electroquímica).
En el ánodo, que es el lado o electrodo de la pila de polaridad negativa (donde hay gran cantidad de electrones con energía potenciaeléctrica), se produce la oxidación del Zn pulverizado, mientras que en el cátodo, que es el lado o el electrodo de la pila con polaridad positiva, se produce la reducción del óxido de manganeso (IV), MnO2, (que actúa como oxidante) para dar óxido de manganeso (III), Mn2O3. 

5.-Tabas de oxido reducción.
Guayaba
Metal2/ Metal 1 | Cobre | Plata | Aluminio | Grafito | Zinc |
Cobre | 0.44 | 0.060 |1.80 | 0.125 | 0.990 |
Plata | 0.060 | | 0.880 | 0.210 | 1.650 |
Aluminio | 1.80 | 0.080 | 0.060 | 0.990 | 0.150 |
Grafito | 0.125 | 0.210 | 0.990 | 0.060 | 1.30 |
Zinc | 0.990 | 1.650 | 0.150 | 1.30 | 0.665 |

Naranja
Metal2/ Metal1 | Cobre | Zinc | Grafito | Plata | Aluminio |
Cobre | 0.060 | 0.951 | 0.200 | 0.077 | 0.574 |
Zinc | 0.951 | 0.023 | 1.050 | 1.006 | 0.385 |
Grafito |...
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