Transformaciones Fisicas Y Quimicas

Transformaciones físicas 
Un  cambio  físico  modifica  algunas  propiedades  de  la  substancia  pero  no,  hay 
motivos  para  suponer  que  se  ha  formado  una  nueva.  Por  el  contrario,  en  los 
cambios  químicos,  conocidos  como  ​
reacciones​
,  tiene  lugar  una  modificación 
profunda  de  todas  las  propiedades  del  cuerpo,  lo  que  obliga  a  suponer  que se  ha 
formado una nueva  substancia. No  existe  una delimitación  absoluta entre estas dos 
clases  de  transformaciones,  pues  hay  diversos  procesos  que  adquieren  una 
significación intermedia. 
Si  se  electriza  un   pedazo  de  cobre,  se  imanta  un  trozo  de​
hierro​
,  se  calienta  una 
cierta  masa  de  ​
azufre   o  se  comprime  un  volumen  determinado  de  ​
cloro​
,  las 
propiedades  físicas de  estas  substancias  varían  tan  sólo  en  lo  que  respecta  a  la 
modificación  producida  y  en  una  extensión  que  depende  de  ella,  pero  las 
propiedades químicas de estas substancias permanecen inalteradas; ha tenido lugar 
en  cada  caso  un  ​
fenómeno  físico.  Si  se  llega  a  fundir  el  pedazo  de  azufre  o  si  el 
cloro  se  licua,  las  propiedades  físicas  cambian totalmente  pero  el  comportamiento 
químico  del  azufre fundido  o  el del  cloro líquido es el mismo que el del azufre sólido 
o el  del cloro  gaseoso,  por  lo que el  proceso  de ​
fusión  o  el de licuación es también 
un  cambio  físico  que  afecta  únicamente  al  estado  de  agregación  de  la  substancia 
correspondiente.  En  cambio,  si  se  calienta  óxido  mercúrico,  polvo rojo, en un  tubo 
de  ensayo,  se  desprende  ​
oxígeno  y  en  la  parte  superior  del  tubo  se  condensa 
mercurio en forma de minúsculas gotas; ha tenido lugar un cambio químico. 

Diferencia entre los procesos físicos y químicos 
● Los  cambios  químicos  van  acompañados  por  una  modificación  profunda 
de  las  propiedades  del  cuerpo  o  cuerpos  reaccionantes;  los  cambios  físicos dan lugar a  una alteración muy pequeña y muchas veces parcial de 
las propiedades del cuerpo. 
● Los  cambios  químicos  tienen  casi  siempre  carácter  permanente mientras 
que,  en  general, los  cambios físicos  persisten  únicamente mientras  actúa 
la causa que los origina. 

● Los cambios  químicos  van  acompañados por una variación importante de 
energía  mientras  que  los  cambios  físicos  van unidos  a  una  variación  de 
energía relativamente pequeña. 
Así,  por  ejemplo,  la  formación  de  1  g  de  ​
agua a temperatura  ambiente,  a  partir de 
hidrógeno  y  oxígeno,  desprende  cerca  de  3800  calorías,  mientras   que  la 
solidificación a ​
hielo  de  1  g  de agua o la ​
condensación a agua líquida a 100 ºC de 1 
g  de  ​
vapor  de   agua  desprende  tan  sólo, respectivamente,  cerca  de  80  ó  de  540 
calorías.  En  algunos  casos,  tal  como  en  la  ​
disolución  del  ​
cloruro  de  hidrógeno 
gaseoso  o  incluso  del ​
cloruro  sódico en  agua  o  la simple dilución del ​
ácido sulfúrico 
concentrado,   parece  difícil  decidir  claramente  si un  proceso  es  químico  o  físico,  ya 
que ofrece aspectos de uno y otro tipo de transformaciones. Tipos de transformaciones químicas 
Existen  muchas  transformaciones  químicas, pero desde un punto de vista elemental 
y  general  pueden considerarse  los siguientes tipos de  reacciones: Combinación. Es 
la  unión  de  dos  o  mas  elementos  o  sustancias para formar un único  compuesto.La 
unión de dos elementos para formar una sola sustancia se define por Adición 

Descomposición 
La  descomposición química  es  un  proceso  que experimentan algunos compuestos 
químicos  en  el  que,  de  modo  espontáneo o provocado  por algún agente externo,  a 
partir  de  una  sustancia  compuesta  se  originan dos  o  más sustancias  de  estructura 
química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química. 
La ecuación química generalizada de una descomposición química es: 
AB = A + B 
Un ...