Transformaciones quimicas

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 6 (1383 palabras )
  • Descarga(s) : 4
  • Publicado : 17 de julio de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
PRIMER EXAMEN DE
-------------------------------------------------
TRANSFORMACIONES QUÍMICAS
-------------------------------------------------
TRIMESTRE 2008-P

1. Indique el número de protones, electrones y neutrones que tienen cada una de las siguientes especies:
(a) 32P3- (b) 51Cr3+ (c) 60Co2+ (d) 99Tc
(2 puntos)

2. El diamante es una forma natural de carbono puro.(a) ¿Cuántos moles de carbono hay en un diamante de 1.25 quilates (1 quilate = 0.200 g)?
(b) ¿Cuántos átomos de carbono hay en este diamante?
(2 puntos)

3. Determine la fórmula empírica y molecular de la cafeína, un estimulante presente en el café que contiene 49.5% en masa de C, 5.15% de H, 28.9% de N y el resto de O; la masa molar de la cafeína es de alrededor de 195 g/mol.
(2 puntos)

4.Balancee la siguiente ecuación química:
C5H6O (l) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)
(1 punto)

5. Si se enciende una mezcla de 10.0 g de acetileno, C2H2, y 10.0 g de oxígeno, O2, la reacción de combustión resultante produce CO2 y H2O:
2 C2H2(g) + 5 O2(g) 4 CO2(g) + 2 H2O(g)

(a) ¿Qué reactivo es el limitante en esta reacción?
(c) ¿Cuántos gramos de CO2 están presentes al términode la reacción?
(d) ¿Cuántos moles de CO2 se obtendrían en el caso de que el rendimiento de la reacción anterior sea del 76%?
(3 puntos)


Primer Examen Departamental de
-------------------------------------------------
Transformaciones Químicas
-------------------------------------------------
Trimestre 2008-I

1. Relaciona los elementos de la columna de la derecha con los de laizquierda, anotando dentro de los paréntesis la(s) letra(s) que corresponda(n).
( ) Solución | a) N2O (g) |
( ) Compuesto gaseoso | b) Oxígeno |
( ) Mezcla heterogénea | c) Masa atómica |
( ) Elemento | d) Expansión |
( ) Proceso exotérmico | e) Petróleo |
( ) Proceso endotérmico | f) Aire |
( ) Trabajo negativo | g) KCL |
( ) Se expresa en uma yrepresenta un promedio de diferentes isótopos | h) Masa molar |
( ) Es la unidad para medir número de moléculas, átomos o partículas y equivale a 6.022x1023 cosas | i) H2O (s) H2O (l) |
( ) Compuesto iónico | j) Compresión |
| k) CH4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (l) |
| l) Mol |
(2.5 puntos)

2. El propano (C3H8) gaseoso se quema en presencia de oxígenomolecular gaseoso para producir dióxido de carbono gaseoso y agua líquida. Escribe la ecuación química balanceada.
(1.0 punto)

3. La fuerza propulsora de ciertos cohetes se garantiza mediante la reacción de la hidrazina líquida, N2H4, con tetróxido de dinitrógeno, N2O4:
2 N2H4 (l) + N2O4 (g) 3 N2(g) + 4 H2O (g)
Calcula el volumen total de los gases producidos a 1.0 atm y 975°C a partir de 25 g
de hidrazina. (2.5 puntos)

4. Un pistón contiene He y Ne a 25 °C y con presiones parciales de 1.0 y 2.0 atm respectivamente. ¿Cuáles serían las presiones parciales de cada gas, si el pistón se expande hasta el doble del volumen inicial a temperatura constante?
(1.5 punto)

5. El gas doméstico es esencialmente n-butano y su combustióncompleta es de la forma:
C4H10 (g) +13/2 O2 (g) 4 CO2 (g) +5 H2O (l)
a) Calcula el ΔH de la reacción. Los calores de formación estándar del C4H10 (g), CO2 (g) y H2O (l) son, respectivamente: -124.73 kJ/mol, -393.5 kJ/mol y -285.8 kJ/mol. (1.5 puntos)
b) Calcula los gramos de n-butano que deben quemarse para lograr calentar un litro de agua de 15 a 60 °C. El calor específicodel agua es 4.184 J/(g °C) y su densidad 1.0 g/mL. (1.0 punto)
DATOS
Masas atómicas: C (12.01 uma) N (14.00 uma) O (15.99 uma)
H (1.00 uma) Ne (20.18 uma) He (4.00 uma)

Primer Examen Departamental de
-------------------------------------------------
TRANSFORMACIONES QUÍMICAS
-------------------------------------------------
Trimestre 07-0.
1. Complete...
tracking img