Transiciones electrónicas

Transiciones electrónicas
INTRODUCCION
Las transiciones electrónicas se refiere a los “saltos” de los electrones entre niveles
de energía de un átomo. Cuando un electrón “salta” de un nivel superior a un
nivel inferior pierde energía, esta energía perdida se manifiesta como luz. Un salto
del quinto nivel al tercer nivel desprende un color de luz diferente a un salto del
cuarto nivel altercer nivel - .Por qué la diferencia?: porque la energía de los
electrones en los niveles son diferentes. Esto significa que cada color de la luz
visible está asociado a una determinada energía.
OBJETIVOS
 Observar la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados
térmicamente.
 Calcular la longitud de onda, frecuencia y energía asociada a cada una
de las radiaciones observadas.FUNDAMENTO TEORICO
TRANSICIONES ELECTRONICAS.- Para que ocurran transiciones de un nivelo
energético cuántico a otro diferente, el fotón deberá ser de exactamente la
energía requerida para efectuar dicha transición, o de lo contrario el fotón no
será absorbido. De esta manera, dado que E= hn=hc/l y como h y c son
constantes, la energía requerida para cada transición corresponde a latransferencia de energía de fotones de una determinada frecuencia o longitud
de onda.
Como puede observarse en la figura la diferencia en energía entre el estado
basal Eo y el primer nivel energético excitado E1 es grande comparado con la
diferencia en energía entre los diferentes niveles vibracionales dentro de un
mismo nivel electrónico. Aún más pequeñas son las diferencias entre los diferentesniveles rotacionales dentro del mismo nivel vibracional.
Las transiciones que pueden ocurrir al hacer incidir radiación electromagnética
sobre una molécula que contenga niveles energéticos semejantes a los de la
figura anterior son bastantes pero solo están representados dos de ellos (Eo y E1).
Las transiciones entre diferentes niveles electrónicos requieren de radiación
Ultravioleta o Visible(Espectrocopia UV y visible); las transiciones entre diferentes
niveles vibracionales requiere de radiación de menor energía y con base a estas
existe la espectroscopia infrarroja.
NATURALEZA DE LA RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA
PROPIEDADES ONDULATORIAS.- La radiación electromagnética tiene una
componente eléctrica y una componente magnética. Únicamente la
componente eléctrica es activa alinteraccionar con la materia, por lo que

únicamente ésta será considerada en el fenómeno de absorción de la radiación.
El vector eléctrico y el vector magnético de la radiación están representados en
la Figura 1.

PROPIEDADES CORPUSCULARES.- Max Planck encontró que la relación entre la
energía de la radiación electromagnética y su frecuencia está dada por la
siguiente ecuación:
E=hn
E=Energía del fotón en ergs.
n= Frecuencia de la radiación en ciclos/seg. (hertz).
h= Constante de Planck= 6.6254x10-27 ergios . seg.
Obsérvese que la Ean Ea1/l
ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO.- El espectro electromagnético está compuesto
por radiación de diferentes longitudes de onda mientras menor sea la longitud de
onda de la radiación, mayor será la energía del fotón, de acuerdo a la relación
dePlanck. El espectro electromagnético se divide en bandas para su
clasificación. Cada una de éstas bandas tiene aplicaciones en espectroscopia y
así tenemos la espectroscopia de: Microondas, de Rayos X, Infrarrojo, Visible,
Ultravioleta, etc.

ABSORCIÓN Y EMISIÓN DE LA RADIACIÓN.- La radiación electromagnética puede
interactuar con la materia de diferentes maneras. Si el haz de radiacióntransfiere
energía la materia se dice que ocurre una absorción de la radiación. El proceso
inverso, el que ocurre cuando parte de la energía interna de la materia es
convertida en energía radiante, se llama proceso de emisión. Ambos fenómenos
son sumamente importantes en espectroscopia y se discuten a continuación.
MATERIALES Y METODO
a) Material
Mechero Bunsen
Fuente eléctrica
Capsulas de...