Trastornos Equilibrio C3a1cido Base

TRASTORNOS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE
El equilibrio ácido-base puede alterarse por dos tipos de mecanismos fundamentales.
a) Cambios en la función respiratoria, con aumento o disminución de la PaCO2 y, por lo tanto, del
H2CO3.
b) Cambios en la concentración plasmática de hidrogeniones por alteraciones no respiratorias,
llamadas corrientemente "metabólicas".
En consecuencia, existen cuatro tiposbásicos de trastornos:
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acidosis respiratoria
alcalosis respiratoria
acidosis metabólica
alcalosis metabólica

Pueden producirse, además, alteraciones mixtas, en las que hay combinación en grado variable de
alteraciones respiratorias y metabólicas. En todos estos trastornos ácido-básicos está involucrada
la ventilación alveolar:: en las de tipo respiratorio como determinante primario y en lasmetabólicas,
como mecanismo compensatorio.
En cuanto a la denominación de los trastornos, es importante distinguir la acidosis de la acidemia y
la alcalosis de la alcalemia. Acidemia o alcalemia se refieren a la existencia en la sangre de un pH
fuera de los límites normales de 7,36 a 7,44. En cambio, alcalosis y acidosis se refieren al
trastorno fisiopatológico global en que hay un cambio en elequilibrio entre ácidos y bases en el
organismo, con o sin alteración del pH. Por ejemplo, si bien en la mayoría de los casos una
alcalosis respiratoria va acompañada de alcalemia, el pH puede ser normal en los casos leves si
coexiste una acidosis metabólica o si hay una compensación completa. Queda claro que el sólo pH
es insuficiente para precisar la naturaleza de estos trastornos, siendo necesariocontar con
información sobre otros componentes de equilibrio ácido-base y con datos clínicos
En la mayoría de los casos de trastornos del equilibrio ácido-base es posible distinguir dos fases:
a) una aguda, durante la cual están operando sólo las compensaciones que pueden actuar
rápidamente.
b) una crónica, en la cual todos los mecanismos compensatorios están funcionando plenamente.
Mecanismoscausales
La concentración de H2CO3 en la reacción de Henderson-Hasselbach es directa y exclusivamente
dependiente de la PaCO2, que a su vez depende de la ventilación alveolar. En cambio, la
concentración normal de 24 mEq/L del ión HCO3 puede variar tanto por mecanismos respiratorios
como metabólicos:
a) Por cambios respiratorios o de la PaCO2. Consideremos la siguiente ecuación
+

CO2 + H2O = H2CO3 =H + HCO3

-

Un aumento de PaCO2 desplaza el equilibrio hacia la derecha y, al mismo tiempo que aumenta los
hidrogeniones, también aumenta la concentración de HCO3 . En una disminución dePaCO2 se
produce el efecto contrario. En cualquiera de estas situaciones existe, por equilibrio químico, una
variación paralela de HCO3 y PaCO2. Si la PaCO2 vuelve a su valor normal de 40 mmHg, el

-

H2CO3bajará a 1,2 mEq / L (40 x 0,03) y la concentración de HCO3 también volverá a los 24 mEq /
L normales.
b) Por cambios no respiratorios o metabólicos
-

En un paciente que, por una diarrea profusa, por ejemplo, pierde gran cantidad de HCO3 en sus
deposiciones, se produce una disminución metabólica o no respiratoria del bicarbonato, que no
depende ni guarda relación con cambios en la PaCO2. Aunque estepaciente mantuviera
su PaCO2 normal de 40 mmHg, su HCO3 será inferior a lo normal.
Diagnóstico del mecanismo causal
-

Existen varios índices para diferenciar si los cambios de la concentración de HCO3 son de origen
respiratorio o metabólico.
El bicarbonato estándar es la concentración de bicarbonato que tendría un individuo si
suPaCO2 fuera de 40 mmHg. Esta cifra se obtiene mediante cálculosmatemáticos y normalmente
es de 24 ± 2 mEq / L. No varía en los problemas primariamente respiratorios, ya que, al llevar
la PaCO2 a lo normal, para los efectos de cálculo la alteración de la concentración de HCO3 ligada
a la elevación del CO2. se reduce en igual proporción. En cambio, en los trastornos de tipo
metabólico el bicarbonato estándar es anormal, encontrándose disminuido en las acidosis...