Triadas De Dobereiner

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Triadas de Döbereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J.W. Döbereiner quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se dabala misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y teluro; litio, sodio y potasio).
Triadas de Döbereiner |
Litio | LiCl
LiOH | Calcio | CaCl2
CaSO4 | Azufre | H2S
SO2 |
Sodio | NaCl
NaOH | Estroncio | SrCl2
SrSO4 | Selenio | H2Se
SeO2 |
Potasio | KCl
KOH | Bario | BaCl2
BaSO4 | Teluro | H2Te
TeO2 |
A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 yase habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba queel peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.
Ley de las Octavas
John Newlands (a la izquierda), un químico inglés, redactó un trabajo en 1863 en el que clasificaba los 56 elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares y mencionaba que en muchos pares de elementos similares existían diferencias en la masa atómica relacionadas con algúnmúltiplo de ocho.

En 1864 Newlands publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas (por analogía con los siete intervalos de la escala musical). Esta ley establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla.
Mendeleyev y Meyer
La ley química que dice que las propiedades de todos los elementos sonlas funcionesperiódicas de sus pesos atómicos se desarrolló
independientemente por dos químicos, en 1869 por el ruso Dmitry
Mendeleyev y en 1870 por el alemán Julius Lothar Meyer. La llave al éxito de sus esfuerzos era la realización de los intentos previos habían fracasado porque un número de elementos no habían sido descubiertos hasta ahora y que los lugares vacantes deben dejarse para tales elementos en laclasificación. Así, aunque ninguno de los elementos conocidos en ese entonces tenia un peso atómico entre los del calcio y titanio, Mendeleyev dejo un espacio vacante para eso en su mesa. Este lugar se asignó luego al elemento escandio, descubierto en 1879, que tiene propiedades que han justificado su posición en la sucesión. El descubrimiento del escandio fue el resultado de una serie deconstataciones dramáticas de los prognósticos con
base en la ley periódica, y la validación de la ley aceleró el desarrollo de la química mineral.
La ley periódica ha experimentado dos elaboraciones principales desde su formulación original por Mendeleyev y Meyer. La primera enmienda
involucra la extención de la ley para incluir una familia nueva entera de elementos, la existencia de que era completamenteinesperada en el siglo XIX. Este grupo comprendió los primeros tres de los gases nobles o inertes, argon, helio y neón, descubiertos en la atmósfera entre 1894 y 1898 por el físico inglés John William Strutt, 3er Barón Rayleigh y el químico inglés William Ramsay. El segundo desarrollo en la ley periódica era la interpretación de la causa de la periodicidad de los elementos desde el punto de...
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