Leyes Ponderales de la Química
1. Ley de la conservación de la masa de Lavoisier
Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masas de las sustanciasreaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma).

Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier,quien lo formulo en 1774. Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con unpeso muy inferior, sin embargo, el uso de la balanza permitió al científico galo comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes que después de laexperiencia, por lo que dedujo que la materia era indestructible.

Las leyes ponderales son:
Ley de la conservación de la masa, debida a Lavoisier
Ley de las proporciones constantes, debida a ProustLey de las proporciones múltiples, debida a Dalton
Ley de los pesos equivalentes, debida a Richter
2. Ley de Proust o de las proporciones constantes
En 1808, tras ocho años de lasinvestigaciones, J.L. Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Por ejemplo, para formar agua H2O, elhidrógeno y él oxigeno intervienen en las cantidades que por cada mol, se indican a continuación

1 MOL AGUA PESA 2 – 1,008 g DE H + 15,999 g DE O = 18,015 g

Para simplificar los cálculos, sesuele suponer que el peso atómico de H es 1 y él O es 2: 1 mol de agua = 2 . + 16 = 18 g, de los que 2 son de hidrógeno y 16 de oxigeno. Por tanto, la relación ponderal (o sea, entre pesos) es de 8g deoxigeno por cada uno de hidrógeno, la cual se conservara siempre que se deba formar H2O (en consecuencia, sí por ejemplo reaccionaran 3 2g de H con 8 de O, sobrarían 2g de H).

Una aplicación de la... [continua]

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