Trombocitopenia

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 3 (659 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 3 de marzo de 2012
Leer documento completo
Vista previa del texto
Práctica No. 22 SOLUCIONES NORMALES

OBJETIVO:

INTRODUCCIÓN:
En muchas operaciones analíticas, y principalmente en análisis cuantitativo, es indispensable trabajar con las soluciones deconcentración muy exacta. A estas se les denomina soluciones normales y se les designa con la letra N.
Las soluciones normales son las soluciones que disuelven el equivalente químico gramo (Eq. q.g. )de soluto en un litro de solución.
El equivalente químico expresado en gramos, proporciona el peso de soluto necesario para la preparación de soluciones normales.
Solución normal (N) = Equivalentequímico
1 litro de solución
Para preparar las soluciones se debe por lo tanto primero determinar el valor del equivalente químico. El equivalente químico paradiferentes substancias, se determina de la siguiente manera:
a).- El equivalente químico de ácido es igual a su peso molecular dividido entre el número de hidrógenos del ácido.
Eq. q Ácido PM ÁcidoNo. H+
b).- El equivalente químico de un hidróxido es igual al peso molecular dividido entre el número de radicales-hidroxilos.
c).- El equivalente químico de la sal es igual asu peso molecular dividido entre el número de oxidación del metal
d).- El equivalente químico del agente oxidante o reductor es igual a su peso molecular dividido entre la variación de su No, deoxidación.
Ejemplo de la preparación de la solución de HC1 décimo normal, a partir del HC1 concentrado, de densidad 1.18 con 37% de HC1.
Eq'q. HC1 = PM = 36.4 =36.4 g
No.H1
Solución 0.1 N de HC1 = eq. q. gr. de HC1 =36.4gr. =3.64 gr.
10 x 1 lt. 10 x 1 lt.
Considerando que 3.64 gr. corresponde a ac. clorhídrico 100% puro la masa de ac.clorhídrico al 37% se obtiene de la manera siguiente:
gr. de HC1 al 37% = gr. de HCl x 100 = 3.64 qr. x 100%
% 37%
gr. de HC1 = 9.83 gr.
Puesto que el...
tracking img