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  • Publicado : 29 de abril de 2011
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Objetivos
• Planificar y ejecutar un método efectivo empíricamente para purificar por recristalizarían una sustancia orgánica.
• Obtener la curva de calibración de un termómetro basada en lamedición de los puntos de fusión de las sustancias orgánicas puras (estándares.
• Evaluar la pureza antes y después de recristalizar.

Diagrama de Flujos

Actividad 1


Actividad 3Resultados

Actividad 1

Ms: masa aspirina pulverizada.
Ms=1,0936

Actividad 3

Curva de calibración

Para realizar esta calibración utilizaremos como referencia los puntos de fusión de sustanciasorgánicas estándar (1). La siguiente tabla indica los datos obtenidos.

T1 T2 TM TR
Difenilamina 52 59 55,5 53
Ácido Benzoico 119 121 120 121,85
Ácido Succínico 178 184 181 186

T1 :Temperatura cuando aparece la primera gota.
T2 : Temperatura cuando se encuentra completamente líquido.
TM : Temperatura promedio medida.
TR : Temperatura real, obtenida de la literatura.(2)
Con estosdatos realizamos el gráfico TM / TR y de la regresión lineal obtenemos la ecuación para nuestro termómetro:
Tr= TM 61, 05

Discusiones
Al determinar el punto de fusión de una sustancia existenciertos factores que inciden en la exactitud de la medida, entre ellos tenemos:
Errores personales: especialmente los relacionados con la calibración del termómetro y la lectura del mismo (al leer elvalor dado por el termómetro, la línea visual debe estar en el mismo plano horizontal de la columna de mercurio.
La posible presencia de impurezas, produce una variación en el punto de fusión, porejemplo el difenilamina tiene una temperatura experimental promedio de fusión de 55.5°C y su temperatura teórica es de 53°C.

Conclusiones
En la práctica pudo determinarse el punto de fusión de sólidosestándar (difenilamina, ácido benzoico, ácido succínico), estas medidas fueron necesarias para la creación de la curva de calibración. El objetivo de ésta es obtener temperaturas precisas con...
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