turismo

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 6 (1350 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 21 de noviembre de 2013
Leer documento completo
Vista previa del texto
Dióxido de azufre
Saltar a: navegación, búsqueda
Commons-emblem-notice.svg

Dióxido de azufre
Sulfur-dioxide-2D.png
Sulfur-dioxide-3D-vdW.png
Nombre (IUPAC) sistemático
Dióxido de azufre
General
Otros nombres Óxido de azufre (IV)
Anhídrido sulfuroso
Anhidruro del ácido sulfuroso
Fórmula molecular SO2
Número RTECS WS4550000
Propiedades físicas
Estado de agregación GasApariencia Incoloro
Densidad 2,6288 kg/m3; 2628,8 g/cm3
Masa molar 64,1 g/mol
Punto de fusión 198 K (-75 °C)
Punto de ebullición 263 K (-10 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 9,4 g en 100 g de agua
Termoquímica
ΔfH0gas –296,84 kJ/mol
S0gas, 1 bar 248,21 J·mol-1·K
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg
0
3
0

Frases R R23 R34
Frases S S1/2 S9 S26 S36/37/39 S45Riesgos
Ingestión Relativamente poco tóxico, puede causar náuseas, vómitos y esterilidad. Sin datos para exposición a largo plazo.
Inhalación Irritación extrema.
Piel Riesgoso comprimido y criogénico.
Ojos Riesgoso comprimido y criogénico.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El dióxido de azufre es un óxido cuya fórmula moleculares SO2. Es un gas incoloro con un característico olor asfixiante. Se trata de una sustancia reductora que, con el tiempo, el contacto con el aire y la humedad, se convierte en trióxido de azufre. La velocidad de esta reacción en condiciones normales es baja.
En agua se disuelve formando una disolución ácida. Puede ser concebido como el anhidruro de un hipotético ácido sulfuroso (H2SO3). Esto —enanalogía a lo que pasa con el ácido carbónico— es inestable en disoluciones ácidas pero forma sales, los sulfitos y hidrogenosulfitos.

Índice

1 Preparación
2 Reacciones
3 Aplicaciones
4 Aspectos medioambientales
5 Aspectos toxicológicos
6 Referencias
7 Enlaces externos

Preparación

El dióxido de azufre se forma en el proceso de combustión del azufre1 ydel Sulfuro de hidrógeno.

S8 + 8 O2 → 8 SO2

2 H2S + 3 O2 → 2 H2O + 2 SO2

También puede obtenerse por el tostado de minerales sulfurados tales como la pirita (FeS),2 la wurtzita o la blenda (ambos ZnS),3 la galena (PbS)1 y el cinabrio (HgS).

4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2 + pene2 + tuyo 3

PbS + O2 → Pb + SO2

HgS + O2 → Hg +SO2

Por reacción del ácido sulfúrico con cobre elemental.4

Cu (s) + 2 H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + SO2 (g) + 2 H2O (l)

Reacciones

La oxidación del dióxido de azufre a trióxido de azufre en presencia de oxígeno es una reacción que ocurre en forma espontánea muy lentamente debido a su alta energía de activación.5 Para acelerar la reacción se utilizan catalizadores como pentóxido devanadio (V2O5) o platino que permiten la oxidación del gas a medida que se produce el contacto con el catalizador sólido.5 Antiguamente se utilizaba como catalizador una mezcla de óxidos de nitrógeno gaseosos.5 La oxidación mediada por catalizadores es utilizada en la fabricación industrial de ácido sulfúrico.

SO2 + ½ O2 U+21C4.svg SO3

La oxidación del dióxido de azufre a trióxido de azufrepuede producirse también por la reacción con ozono.1 La reacción ocurre en forma espontánea en las capas altas de la atmósfera.1 El trióxido de azufre al reaccionar con el agua presente en las nubes produce ácido sulfúrico, el cuál disminuye el pH del agua y precipita en forma de lluvia ácida.1

3 SO2 + O3 → 3 SO3
S

Aplicaciones

PARA LAS INDUSTRIAS

El dióxido de azufre tienepropiedades desinfectantes, por ello fue utilizado durante siglos en la desinfección por ejemplo de las cubas de vino quemando azufre en su interior. También se utiliza en la industria alimenticia como conservante y antioxidante (E220) generalmente de zumos, frutos secos, mermeladas, vino etc.
Es un intermedio en la fabricación del ácido sulfúrico. Por reacción con cloro produce cloruro de...
tracking img