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EL AGUA
La estructura química del agua cómo molécula consta de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno: H2O. Aunque en ocasiones, por disociación se producen estos cambios: H2O + H2O H3O++ OHEl agua es un dipolo eléctrico, es decir, tiene electronegatividad, el oxigeno atrae hacia si los electrones del enlace covalente, mediante el que están unidos los tres elementos (esmuy fuerte y resistente), por lo que están más tiempo orbitando alrededor de la molécula de oxigeno, que acaba con carga negativa y, los dos hidrógenos acaban con una carga positiva. Estoexplica la polaridad del agua. Entre las moléculas de agua se crean los denominados puentes de hidrógeno, enlaces débiles que unen unas moléculas con otras a causa de la polaridad del agua.Gracias a la unión de moléculas por estos enlaces se produce la cohesividad (en el agua como sustancia), hecho que atribuye al agua numerosas peculiaridades, como por ejemplo: -La capilaridad:Produce la cohesión y la adhesión. Se observa en la ascensión de la savia a través de los vasos leñosos de las plantas. -Es incompresible: Da volumen y turgencia a muchos seres vivos, comolos gusanos, y es la responsable del esqueleto hidrostático de las plantas (vacuola vegetal). -Elevada tensión superficial: Es lo que permite que insectos como los zapateros se sostengan porencima del agua. -Elevados puntos de fusión y ebullición: Es lo que permite que el agua sea líquida a temperatura ambiente, a diferencia de otras sustancias. Esto ha posibilitado eldesarrollo de la vida en la Tierra. -Elevado calor específico: Esto permite que el agua sea un amortiguador o regulador térmico. -Elevado calor de vaporización: Para pasar del estado líquido algaseoso es necesario romper los puentes de hidrógeno. Esto es de gran importancia a la hora de regular la temperatura en muchos seres vivos, como por ejemplo en la sudoración. María Pilar