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FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE DESCOMPOSICION DE EL PEROXIDO DE HIDROGENO POR EFECTO DE LA CATALASA.
Palabras clave: Velocidad de reacción / enzimas / / palabra clave 4 /
Resumen
Esta parte del artículo tiene como objetivo orientar al lector a identificar el contenido básico del artículo de forma rápida y exacta y a determinar la relevancia del contenido del artículo. El resumen debeexpresar de forma clara y breve: los objetivos y el alcance del estudio, los procedimientos básicos, los métodos analíticos y observacionales, los principales hallazgos y las conclusiones, su extensión debe ser de 100 a 200 palabras. Debe redactarse en tercera persona, tiempo pasado, excepto la frase concluyente; excluir abreviaturas y referencias bibliográficas..


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[a]Introducción
Para la correcta interpretación de los datos obtenidos durante la practica, es necesario conocer sobre la teoría de colision, la cual indica que una reacción solo se lleva a cabo cuando las moléculas chocan con la orientación adecuada , pueden ocurrir muchas reacciones pero solo algunas conducen a la formación de producto, pues aunque una colision tenga la orientación adecuada, todavía debehaber energía para romper enlaces entre los atomos de los reactivos, esta cantidad de energía de es denominada la energía de activación, es entonces claro que las tres condiciones requeridas para que ocurra una reacción son, la colision, pues los reactivos deben chocar, la orientación, debido a que los reactivos deben alinearse de manera adecuada para romper y formar enlaces, y por ultimo laenergía, pues la colision debe proporcionar la energía de activación. Es necesario saber que la velocidad de reacción se determina entonces al medir la cantidad de reactivo agotado, o la cantidad de un producto formado, en un determinado tiempo. Dicho lo anterior hay algunos factores que afectan la velocidad de una reacción, entre estos están la Temperatura, al aumentar esta hace que la energíacinetica en las moléculas aumente y por lo tanto que las moléculas se muevan mas rápido, como resultado habrá mucha mas posibilidad de que ocurran mas colisiones y que mas moléculas colisionantes tengan una mayoe energía para reaccionar. otro factor es la concentraciones de los reactivos, pues al haber mas moléculas que reaccionan pueden ocurrir mas colisiones, también se encuentran los catalizadores,que de una maera u otra lo que logran es bajar la energía de activación, el catalizador acelera una reacción al proporcionar una ruta alternativa que tenga una energía de activación mas baja y por ultimo se encuentra la superficie de contacto, debido a que a mayor área superficial, se genera una mayor superficie de contacto y por lo tanto la posibilidad de choques aumenta.
Dentro de laclasificación de los catalizadores, encontramdoos la existencia de aquellos que se encuentran en la misma fase que los reactivos (catálisis homogénea) y aquellos en los que la fase se encuentra en distinto estado y además su acción catalítica depende de la superficie que ofrezca a los reactivos de la reacción, Sin embargo las enzimas son muy especiales y por lo tanto se ubican dentro de la catálisisenzimática.
Las enzimas son moléculas de proteínas que tiene la capacidad de facilitar y acelerar las reacciones químicas que tienen lugar dentro de los tejidos vivos , estas no reaccionan químicamente sobre las sustancias que actúan, solamente aumenta la velocidad con la que estas se producen, la velocidad de estas reacciones dependen de la concentración de la enzima, de la temperatura y del pH delmedio.
Para la practica fue utilizada la catalasa, una enzima encargada de catalizar la descomposición de peróxido de hidrogeno en oxigeno y agua. Con la información anterior se pudo realizar la practica, logrando diferenciar los diferentes ordenes.

1. Resultados y discusión
((Texto: en esta sección se describen los resultados obtenidos debidamente tabulados y/o graficados. Debe redactar el...
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