Unidad 01 La Materia Unidades Y MeDIDAS

LA QUÍMICA ES EL ESTUDIO DE LA MATERIA Y
DE LOS CAMBIOS QUE EXPERIMENTA

QUIMICA:

La materia es cualquier cosa que ocupa
un espacio y que tiene masa

EL ESTUDIO DE LOS
CAMBIOS

Una sustancia es una forma de materia
que tiene una composición definida y
propiedades características

LA MATERIA

Ejemplos:
agua, amoniaco, sacarosa, oro, oxígeno
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Materia: cualquier cosa que ocupa un
espacio y tienemasa

Una MEZCLA es una combinación de dos o
más sustancias en la cual cada sustancia
conservansus propiedades características.

Masa: medida de la cantidad de materia
La unidad SI de la masa es el kilogramo (kg)
1 kg = 1000 g
Peso: fuerza que ejerce la gravedad sobre un
objeto
peso = gravedad x masa

1. Mezcla homogénea: la composición de la
mezcla es la misma en toda la disolución. Suscomponentes no se pueden distinguir.
Agua azucarada, leche
2. Mezcla heterogénea: la composición no es
uniforme en todas partes. Sus componentes si
se pueden distinguir.
virutas de hierro en arena

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4

1

Los medios físicos puede usarse para separar una
mezcla en sus componentes puros.

Un ELEMENTO es una sustancia que no se
puede separar en sustancias más simples por
medios químicos.
• Se hanidentificado 115 elementos
Ejemplo: oro, aluminio, plomo, oxígeno, carbono

Destilación
Separar agua y azucar

imán
Separar hierro y arena
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CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Un COMPUESTO es una sustancia formada por
átomos de dos o más elementos unidos
químicamente en proporciones definidas.

Materia

Los compuestos sólo pueden separarse en sus
componentes puros (elementos) por medios
químicos.
Agua (H2O)Separación por
Mezclas

métodos físicos

Glucosa (C6H12O6)

Sustancias
puras

Separación por
Mezclas
homogéneas

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Mezclas
heterogéneas

Compuestos

métodos
químicos

Elementos

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2

LOS TRES ESTADOS DE LA MATERIA

PROPIEDADES INTENSIVAS
NO

DEPENDEN DE LA CANTIDAD DE MATERIA SOBRE
LA CUAL SE MIDE LA PROPIEDAD.
(EJ: TEMPERATURA, COLOR, DENSIDAD, PUNTO DE FUSION)
SON MUY UTILES EN QUIMICA PARAIDENTIFICAR SUSTANCIAS

PROPIEDADES EXTENSIVAS
SI DEPENDEN DE LA CANTIDAD DE MATERIA
(EJ: MASA, VOLUMEN)
Sólido

Líquido

Gas

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PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

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TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808)

Una propiedad física no altera la composición o
identidad de la sustancia
Disolución de azúcar
derretimiento de hielo
en agua

1. Cada elemento se compone de partículas diminutas
llamadas átomos

Unapropiedad quimica altera la composición o
identidad de la sustancia(s) involucrada(s)

3. Los átomos de un elemento no se transforman en otros
en una reacción química, los átomos no se crean ni se
destruyen en una reacción química

H2
O2

4. Los compuestos están formados por átomos de más de
un elemento y su relación del número de átomos entre
dos elementos presentes siempre es un número entero
ouna fracción sencilla

H2O
H2

2. Todos los átomos de un elemento son idénticos; los
átomos de otro elemento diferente son diferentes con
propiedades diferentes (masa)

H2O

El hidrógeno arde en presencia
de oxígeno para formar agua
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3

Algunas partículas tienen una propiedad
llamada carga eléctrica
 Cargas iguales se repelen

Un ion es un átomo o grupo de átomos que tiene una
carga netapositiva o negativa.
 catión
es un ion con carga positiva. Si un átomo neutro
pierde uno o más electrones se vuelve un catión.

 Cargas opuestas se atraen
 Un objeto eléctricamente neutro tiene igual
número de cargas + y -

Na

11 cargas +
11 cargas -

Na+

11 cargas +
10 cargas -

 anión
es un ion con una carga negativa. Si un átomo neutro
gana uno o más electrones se vuelve un anión.

+
_
NCl

S
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UNIDADES Y MEDIDAS
MUCHAS PROPIEDADES DE LA MATERIA
SON CUANTITATIVAS; ES DECIR, ESTAN
ASOCIADAS CON NUMEROS
UNA CANTIDAD MEDIDA SE EXPRESA
COMO UN NUMERO SEGUIDO DE UNA
UNIDAD

NÚMERO

UNIDAD

17 cargas +
17 cargas -

Cl-

17 cargas +
18 cargas -

UNIDADES BÁSICAS DEL
SISTEMA INTERNACIONAL
Cantidad fundamental

Nombre de la
unidad
Longitud
metro
Masa
kilogramo
Tiempo
segundo
Corriente...