Unidad 3 quimica ii uanl

ESCUELA PREPARATORIA #3
*QUIMICA 2*
MAESTRA: MARIA DEL ROCIO ESTRADA CORTINAS
ALUMNOS:
TANIA JUDITH RODRIGUEZ CRUZ
GLORIA ELIZABETH GARZA LUNA
MIGUEL ANGEL AVILA VALERIO
ABIGAIL FLORES REYES
GRUPO: 204
PORTAFOLIO UNIDAD 3

Actividades de aprendizaje.
1. Caracteristicas de los ácidos y las bases.
Actividad I.1
Propiedades de los ácidos y las bases
Laspropiedades de los ácidos y las bases de las sustancias se encuentran en todas las aéreas de nuestra vida. Se les reconoce por sus propiedades físicas y químicas. Con el desarrollo de esta actividad reforzaras tus conocimientos acerca de estas sustancias.
° Hacer una lista de los alimentos y los productos domésticos que consumes diario en tu hogar y clasifícalos como ácidos o bases.
* Leche
*Jugo de naranja
* Aceite vegetal
* Refresco
* Yogurt
* Shampoo
* Jabón desinfectante
* Pasta dental
* Cloro
* Suavizante de telas
* Aromatizante
ÁCIDOS
BASES

TEORIAS | SEMEJANZAS | DIFERENCIAS |
ARRHENIUS: Este científico sueco estableció que un acido es una sustancia que contiene hidrógeno que se disocia para producir iones hidrógeno, yque una base es una sustancia que contiene el grupo hidróxido, que se disocia para producir iones hidróxido en solución acuosa. | Una solución de un acido de arrhenius contiene iones H+ en exceso.Una solución de una base de arrhenius contiene iones OH- en exceso. | Postulo que los iones hidrogeno se producen por disociación de los aciso en agua y que los iones hidróxido s producen por disociaciónde las bases en agua. |
BRONSTED-LOWRY: Propusieron la teoría de transferencia de protones de bronsted-lowry. Esta teoría establece que un acido es un donador de protones y una base es receptor de protones. | Un acido de bronsted-lowry es un donador de protones (H+).Una base de bronsted-lowry es un receptor de protones (H+) | Una base de bronsted-lowry es un receptor de protones (H-) |
Tabla decomparación de las teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry.

Actividad II.1
Clasificación de los ácidos y las bases.
LA DISOCIACION DE COMPUESTOS IONICOS ES LA SEPARACION DE CATIONES Y ANIONES EN SOLUCION DE UN COMPUESTO IONICO, GENERALMENTE UNA SAL:

NaCl ---> Na+ + Cl-

LAS SUSTANCIAS MOLECULARES PUEDEN DISOCIARSE FUERTEMENTE, POR EJEMPLO LOS ACIDOS Y BASES FUERTES:

HCl ----> H+ +Cl-

PERO OTRAS PUEDEN NO DISOCIARSE TOTALMENTE, COMO ES EL CASO DE UN ACIDO DEBIL COMO EL ACETICO:

CH3COOH <----> CH3COO- + H+

Ionización de compuestos moleculares.
* Algunos compuestos moleculares, como los ácidos cuando se coloca en un disolvente son “atacados” por el disolvente y terminan formando iones.
Electrolitos fuertes y débiles.
* Un electrólito es unasustancia que se descompone en iones (partículas cargadas de electricidad) cuando se disuelve en los líquidos del cuerpo o el agua, permitiendo que la energía eléctrica pase a través de ello.Los electrólitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua lo hace completamente yprovoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua lo hace parcialmente y produce iones parcialmente, con reacciones de tipo reversible.

Actividad III.1
Ionización del agua.
a) Escribe la ecuación que representa la disociación del agua:
acidoHA---H2O--- H+ (ac) + A- (ac)-
baseMOH----H2O- M+ (ac) + OH- (ac)
b) Aplica la teoría de Bronsted-Lowry y a partir de la ecuación de disociacion del agua explica si esta es un acido o base:
Todo depende de tu definición de ácido
En química existen tres definiciones
1 Sustancia que libera iones hidrógeno cuando se disuelve en agua
2 Sustancia capaz de donar un protón
3 Sustancia que puede aceptar un par de electrones...