Unidad tres

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3.1.1. Óxidos.

Definición: Son compuestos que se obtienen al combinarse cualquier elemento con el oxígeno.

Clasificación: según el tipo de elemento que se una al oxígeno, ya sea un metal o un no metal, los óxidos serán óxidos metálicos y óxidos no metálicos respectivamente.
OXIDOS METALICOS
DEFINICIÓN: Son compuestos que se obtienen al reaccionar cualquier elemento metálico con eloxigeno. También se les llama óxidos básicos, por que cuando reaccionan con el agua forman bases o hidróxidos.

FORMULA GENERAL: MO
Donde M es el metal y O es el oxígeno.
Oxígeno + Metal Oxido Metálico
Ejemplo:
O2 + 4Ag 2 Ag2O
NOTA: Debes recordar que cuando se escribe una fórmula los valencias de lasespecies (elementos o iones poli atómicos) que forman el compuesto, solo se cruzan y se colocan como subíndices. Si después de cruzar estos subíndices se pueden simplificar hay que hacerlo (se logra dividiendo por un mismo número). El subíndice uno no se escribe.

NOMENCLATURA IUPAC:
Consiste en leer al oxigeno con la palabra genérica oxido y a continuación el nombre del metal.
Si el metal por tenervalencia variable da lugar a dos o más óxidos, se indica con un número romano entre paréntesis la valencia en ese compuesto.

Ejemplos:
FORMULA NOMBRE DEL COMPUESTO
Ag2O Oxido de Plata
CaO Oxido de Calcio
Fe2O3 Oxido de Fierro (III)
FeO Oxido de Fierro (II)

Ejercicios: Asignarlenombre a los siguientes óxidos metálicos.
a) ZnO
b) Hg2O
c) Au2O3
d) PbO2
e) Al2O3
d) Na2O

NOMENCLATURA CONVENCIONAL:

Consiste en leer al Oxígeno con la palabra genérica Oxido y a continuación el nombre delmetal con la terminación ico o simplemente nombrando al metal(como en la iupac)
Si el metal por tener valencia variable forma dos o más óxidos se le añade la terminación oso a la de menor valencia e ico al de mayor valencia.

Ejemplos:
FORMULA NOMBRE DEL COMPUESTO
Ag2O Oxido de Plata
CaO Oxido de Calcio u Oxido Cálcico
Fe2O3Oxido Férrico
FeO Oxido Ferroso
Ejercicios: Asignarle nombre a los siguientes óxidos metálicos.

a) ZnO
b) Hg2O
c) Au2O3
d) PbO2
e) Al2O3
d) Na2O

OXIDOS NO METALICOSSon compuestos que se forman al reaccionar cualquier elemento no metálico con el Oxígeno. También se les conoce como óxidos ácidos o anhídridos.

FORMULA GENERAL: NMO
Donde NM corresponde al no metal y O al oxígeno.

NO METAL + OXIGENO OXIDO NO METÁLICO

C + O2 CO2

NOMENCLATURA IUPAC:Consiste en leer el Oxígeno con la palabra Óxido, anteponiendo un prefijo que indique la cantidad de átomos de oxígeno presentes en el compuesto y a continuación el nombre del no metal. Si en el compuesto existe más de un átomo no metálico, también se deberán utilizar lo prefijos numerales.

PREFIJOS NUMERALES NÚMERO
Mono 1
Di ó Bi 2Tri 3
Tetra 4
Penta 5
Hexa 6
Hepta 7
Octa 8
Nona 9
Deca 10

EJEMPLOS.

CO Monóxido de carbono
CO2 Dioxido de carbono
NO Monóxido de nitrógeno
N2O3 Trioxido de dinitrógeno
NO2 Dioxido de nitrógeno
N2O5 Pentoxido de dinitrógeno

Ejercicios: Asignarle nombre a los siguientes óxidos metálicos....
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