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ADSORCION DEL CARBON ACTIVADO

1.-OBJETIVOS
• Estudiar la adsorción de un soluto en disolución acuosa (CH3COOH) sobre la superficie de un sólido (Carbon vegetal activado).
• Aplicación de las isotermas de Freundlich y Langmuir para determinar el area superficial del carbon vegetal.

2.- FUNDAMENTO TEORICO
La adsorción es un proceso por el cual átomos, iones o moléculas sonatrapadas o retenidas en la superficie de un material, en contraposición a la absorción, que es un fenómeno de volumen.
En química, la adsorción de una sustancia es su acumulación en una determinada superficie interfacial entre dos fases. El resultado es la formación de una película líquida o gaseosa en la superficie de un cuerpo sólido o líquido.
Considérese una superficie limpia expuesta a unaatmósfera gaseosa. En el interior del material, todos los enlaces químicos (ya sean iónicos, covalentes o metálicos) de los átomos constituyentes están satisfechos. En cambio, por definición la superficie representa una discontinuidad de esos enlaces. Para esos enlaces incompletos, es energéticamente favorable el reaccionar con lo que se encuentre disponible, y por ello se produce de formaespontánea.
La naturaleza exacta del enlace depende de las particularidades de los especimenes implicados, pero el material adsorbido es generalmente clasificado como fisisorbido o quimisorbido.
La cantidad de material que se acumula depende del equilibrio dinámico que se alcanza entre la tasa a la cual el material se adsorbe a la superficie y la tasa a la cual se evapora, y que normalmente dependen deforma importante de la temperatura. Cuanto mayor sea la tasa de adsorción y menor la de desorción, mayor será la fracción de la superficie disponible que será cubierta por material adsorbido en el equilibrio.
Para estos procesos, resultan interesantes materiales con una gran superficie interna, (y por lo tanto poco volumen) ya sea en polvo o granular, como el carbón activo, y llevan asociadosotros fenómenos de transporte de material, como el macro transporte y micro transporte de los reactantes.
3.- MATERIALES Y REACTIVOS
✓ Bureta de 50 cc.

✓ Soporte universal.

✓ Embudos.

✓ Pipeta graduada de 10 cc.

✓ Baguetas.

✓ Vasos pirex de 250 cc.

✓ Papel de filtro.

✓ Fiolas de 1000 cc.

✓ Erlenmeyer de 250 cc.✓ Probeta de 100 cc.

✓ Propipeta

✓ Luna de reloj.

✓ Hidróxido de sodio.

✓ Fenolftaleina.

✓ Carbon Activado.

✓ NaOH (solucion 0,2 N )
4.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Preparar las soluciones de CH3COOH (0,1 N) , (0,2 N) ; (0,4 N) ; (0,6 N) ; (0,7 N). Mediante la relación C1V1=C2V2 (para hallar los volúmenes de CH3COOH.
2.Pesar un gramo de Carbon activado. Utilizar la balanza analítica digital de manera que el peso sea exacto.
3. Lavar y secar los erlenmeyer de 250 cc. Calocar en cada uno el carbon activado.
4. Con la ayuda de una probeta, en cada matraz agregue 150 ml de solucion de acido acetico de la concentración de 0,7.
5. De cada erlenmeyer de 250 ml se extrae con la pipeta dos muestras de 10 ml cada unay agregar cada muestra a otro erlenmeyer de 125 ml respectivamente. Titular cada muestra con solucion de hidroxido de sodio (NaOH) en presencia de fenolftaleina.
6. Tapar los erlenmeyer de 250 ml y agitarlos periódicamente durante 30 minutos.
7. dejar en reposo cada muestra por 15 minutos y luego proceder a extraer nuevamente muestras.
8. Al cabo de 24 horas filtrar cada muestra.
9. Conla pipeta extraer muestras de 10 ml de cada solucion y luego titulare como en los casos anteriores.

5.- DATOS EXPERIMENTALES

|Concentración teórica |Masa de carbon|Gasto inicial NaOH|Gasto NaOH después de 30`|Gasto NaOH después de 24 |
|CH3COOH |(g) |(mL) |(mL) |h (mL) |
|0,700 M |1,0...
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