Valoracion acido base

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lacio
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

Facultad de Ingeniería Ambiental

CURSO: FISICOQUÍMICA (AA233-F)

LABORATORIO N°04

TITULO: VALORACIÓN DE ACIDOS Y BASES

LABORATORIO N°4

Valoraciones de Ácidos y Bases
I. Objetivo
▪ Aplicar los principios de neutralización que rigen las reacciones ácido – base.
▪ Hallar y explicar el punto de equivalencia en cada uno delos casos, así como el pH que le corresponde
II. Fundamento Teórico
ÁCIDOS Y BASES
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido.
El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, quequiere decir ácido. Aunque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases.
En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases alcalis) de acuerdo a las siguientes características:
• Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de loslíquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
• Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las bases se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después.Afinales de 1800, el científico sueco Svante Arrhenius propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales. Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución. Por ejemplo, el ácido clorídrico (HCl) se disuelve en el agua de la siguiente manera:

|HCl |H2O|H+(aq) |+ |Cl-(aq) |
| |[pic] | | | |

Arrhenius definió las bases como substancias que se disuelven en el agua para soltar iones de hidróxido (OH-) a la solución. Por ejemplo, una base típica de acuerdo a la definición de Arrhenius es el hidróxido de sodio (NaOH):
|NaOH |H2O |Na+(aq) |+ |OH-(aq) |
||[pic] | | | |

La definición de los ácidos y las bases de Arrhenius explica un sinnúmero de cosas. La teoría de Arrhenius explica el por qué todos los ácidos tienen propiedades similares (y de la misma manera por qué todas las bases son similares). Por que todos los ácidos sueltan H+ a la solución (y todas las bases sueltan OH-). La definición de Arrheniustambién explica la observación de Boyle que los ácidos y las bases se neutralizan entre ellos. Esta idea, que una base puede debilitar un ácido, y vice versa, es llamada neutralización.

La Neutralización:
Tal como puede ver arriba, los ácidos sueltan H+ en la solución y las bases sueltan OH-. Si fuésemos a mezclar un ácido y una base, el ión H+ se combinaría con el ión OH- ion para crear lamolécula H2O, o simplemente agua:
|H+(aq) |+ |OH-(aq) |[pic] |H2O |

La reacción neutralizante de un ácido con una base siempre producirá agua y sal, tal como se muestra abajo:
|Ácido | |Base | |Agua | |Sal |
|HCl |+ |NaOH |[pic] |H2O |+ |NaCl |
|HBr |+ |KOH |[pic] |H2O|+ |KBr |

Aunque Arrhenius ayudó a explicar los fundamentos de la química sobre ácidos y bases, lastimosamente sus teorías tenían límites. Por ejemplo, la definición de Arrhenius no explica por qué algunas substancias como la levadura común (NaHCO3) puede actuar como una base, a pesar de que no contenga iones de hidrógeno.
En 1923, el científico danés Johannes Brønsted y el...
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