Valoracion acido base

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PRACTICA NO.1:
“TITULACION ÁCIDO-BASE”

INTRODUCCIÓN

E propósito de ésta práctica es llevar a cabo una valoración ácido-base y conocer a partirde ella la molaridad de la base aplicada.

Algunos conceptos importantes de mencionar , para poder comprender claramente el procedimiento son los siguientes:

← Valoración ácido-base:Las características de una valoración ácido base dependen de las fuerzas del ácido y base involucradas. Se emplean diferentes indicadores para determinar el punto final de la valoración.

←Indicador: Es una sustancia con la capacidad de adquirirá distintos colores según estén en un medio básico o ácido.

← Fenoftaleína: Es un indicador incoloro en disoluciones ácidas y neutras,pero en disoluciones básicas es de color rosa intenso.

← Punto de equivalencia : Es el punto en el cual el número de moles de iones OH- que se añaden a una disolución es igual al número deiones H+ presentes inicialmente.

← Punto final: El punto final de una valoración es aquel que se alcanza cuando el indicador cambia de color.

← Molaridad: Es una medida deconcentración definida como el número de moles de soluto que hay en un litro de disolución.

PROCEDIMIENTO

En primer lugar se procedió a realizar el cálculo de la cantidad necesaria de biftalato depotasio para aproximadamente 10 ml de NaOH 0.1 M

1 mol NaOH __________1000 ml. 1 mol KHP 204 g

1E-3 mol 10 ml. 1E-3 mol KHP0.204g

A continuación se procedió a realizar los siguientes pasos:

[pic][pic]

a) Primera Sustancia. Cálculo de molaridad de NaOH con 9.7 ml del mismo , para neutralizar .2033 g deKHP

1 mol kHP 204 9.96E-4 mol NaOH 9.7 ml
9.96E-4 mol KHP .2033g 0.1026M NaOH 1000ml

b) Segunda...
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