UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÈXICO
FES ZARAGOZA
CAMPUS II

QUIMICA ANALITICA LABORATORIO

PRÀCTICA No.2
VALORACIÓN DE UN ÁCIDO DÉBIL PARA UNA BASE FUERTE

Profesora: MARTHA SILVIA GARCÌA ROSAS

INTRODUCCIÒN
Valoración de un ácido débil con una base fuerte.
Este tipo de valoración puede representarse por laecuación general:
HA + OH- H2O + A-
En que HA indica un ácido débil monoprótico y A- su acción (sal). Esta valoración tiene las siguientes características:
1) La concentración de ión hidrógeno al comienzo es considerablemente mas pequeña (pH más grande) que para el ácido fuerte.
2) En los primeros momentos de la valoración, el pH dela disolución aumenta con relativa rapidez debido a que la ionización del ácido débil está restringida por efecto del ión común del anión (sal altamente ionizada) formado en la neutralización;
3) Para zonas distanciadas del punto de semi-neutralización y a ambos lados de el (es decir entre un 10 y 90% o entre 20 y 80% del reactivototal necesario para la neutralización, según el valor de Ka del ácido), la curva de valoración es aproximadamente lineal debido a que representa una región tamponada.
4) El punto estequiométrico no corresponde a un pH de 7.00, pues la reacción inversa según la cual el anión A- (base conjugada de HA) toma cierto número de protonesdel agua, hace a la disolución ligeramente alcalina.

ÁCIDOS POLIFUNCIONALES
Algunos ácidos o bases pueden proporcionar más de un ión hidroniio o hidróxido por moléculas. Se les denomina ácido poliprótico. La liberación de cada protón o hidróxido, segùn se trate de un ácido o una base, constituye una etapa de equilibrio con sucorrespondiente constantede equili8brio . Así, los cálculos de estos sistemas deben incluir todas las etapas de disocfiación. La magnitud de cada constante indica`á donde puede hacerse apróximaciones y como efectuar los càlculos. Si son:

Ácidos monopròticos, que donan un protón por molécula durante el proceso de [continua]

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