Valoracion acido debil con base fuerte

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÈXICO
FES ZARAGOZA
CAMPUS II

QUIMICA ANALITICA LABORATORIO

PRÀCTICA No.2
VALORACIÓN DE UN ÁCIDO DÉBIL PARA UNA BASE FUERTE

Profesora: MARTHA SILVIA GARCÌA ROSAS

INTRODUCCIÒN
Valoración de un ácido débil con una base fuerte.
Este tipo de valoración puede representarse por la ecuación general:
HA + OH- H2O + A-
En que HA indica un ácido débilmonoprótico y A- su acción (sal). Esta valoración tiene las siguientes características:
1) La concentración de ión hidrógeno al comienzo es considerablemente mas pequeña (pH más grande) que para el ácido fuerte.
2) En los primeros momentos de la valoración, el pH de la disolución aumenta con relativa rapidez debido a que la ionización del ácido débil está restringida por efecto del ión común delanión (sal altamente ionizada) formado en la neutralización;
3) Para zonas distanciadas del punto de semi-neutralización y a ambos lados de el (es decir entre un 10 y 90% o entre 20 y 80% del reactivo total necesario para la neutralización, según el valor de Ka del ácido), la curva de valoración es aproximadamente lineal debido a que representa una región tamponada.
4) El punto estequiométricono corresponde a un pH de 7.00, pues la reacción inversa según la cual el anión A- (base conjugada de HA) toma cierto número de protones del agua, hace a la disolución ligeramente alcalina.

ÁCIDOS POLIFUNCIONALES
Algunos ácidos o bases pueden proporcionar más de un ión hidroniio o hidróxido por moléculas. Se les denomina ácido poliprótico. La liberación de cada protón o hidróxido, segùn setrate de un ácido o una base, constituye una etapa de equilibrio con su correspondiente constantede equili8brio . Así, los cálculos de estos sistemas deben incluir todas las etapas de disocfiación. La magnitud de cada constante indica`á donde puede hacerse apróximaciones y como efectuar los càlculos. Si son:

Ácidos monopròticos, que donan un protón por molécula durante el proceso de disociación.HAc+NaOH------Ac+H2O+Na

Ácidos dipròticos, al disolverse en agua libera dos iones hidrògeno.
HAc+NaOH------Ac+H2O+Na

Ácidos tripròticos ,libera tres protones al medio.
HAc+NaOH------Ac+H2O+Na

OBJETIVOS: Realizar experimentalmente la neutralización de un ácido débil con una base fuerte para de esta manera obtener la curva de titulación y encontrar los puntos deequivalencia.

HIPÓTESIS: -Si la neutralización se lleva a cabo, entonces cambiará el pH y el indicador. - Se obtendrá más de un punto de equivalencia para ácidos dipróticos y tripróticos.

VARIABLES
Dependientes: pH Independientes:volumen , concentraciòn

PARTE EXPERIMENTAL
MaterialReactivos
1 Soporte universal 100mL NaOH 0.1 M
1 pinzas de presión doble para bureta Acido Acético (CH3COOH
1 bureta graduada de 10 mL Acido Oxálico (C2H2O4)
1 pipeta volumétrica de 5mL Acido Cítrico (C6H8O7)
1 pipeta graduada de 5mLRojo de metilo
1 pipeta volumétrica 1mL Azul de timol
6 matraz erlenmeyer de 25 mL
1 parrilla de agitación

PROCEDIMIENTO
Ver que indicadores usaremos para cada acido
 
-Se prepararon primero los indicadores a utilizar; azúl de timol y rojo de metilo, también seutilizaron fenolftaleína y Naranja de metilo. Preparaciòn de Rojo de metilo: Disolver 100mg de metilo en 100 ml de etanol y filtrar si es necesario. Azul de timol: Disolver 100mg de azul de timol en 100 ml de etanol y filtrar si es necesario. -Se preparó la solución 0.1M de NaOH.
-Valoraciòn del Acido Acetico (CH3COOH) con NaOH Llenar la bureta de 25ml. de soluciòn de NaOH.Medir una alícuota de 5mL...
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