Valoracion de acidos y bases

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 6 (1418 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 22 de marzo de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
Ácidos y Bases.

Valoración De Acido Clorhídrico y De Hidróxido De Sodio Por Titulación.

Andrés Felipe Arroyo
Alejandra Echeverry
Yamid Leal Nelson

Datos

1. Peso del Na2CO3: 0.2 g

2. Volumen total de solución HCl para neutralizar el Na2CO3: 10.3 mL

3. Volumen de solución HCl requerido para neutralizar la solución problema NaOH: 5.9 mL

4. Volumen de solución de HClrequerido para neutralizar 10 mL de una solución con 1.976 g NaHCO3 en una pastilla de Alka-Seltzer: 0.3 mL

Cálculos

Calcular la molaridad de la solución de HCl:

HCl = Acido estandarizado [0.2 M]

Na2CO3 = Sustancia Patrón Primario

NaOH= Sustancia de concentración desconocida

NaHCO3= Sustancia de masa desonocida en la pastilla

VHCl x NHCl = VNaOH x NNaOH

EqAcido= EqBase

Meq Na2CO3 = VHCl x NHCl

NHCl = Meq Na2CO3 / VHCl

Reacción de neutralización para el Na2CO3 con el HCl:

2HCl + Na2CO3 → H2CO3 + 2NaCl

Meq Na2CO3= PM Na2CO3 / 2 x 1000 Meq

Meq Na2CO3= 106g Na2CO3 / 2000 Meq

Meq Na2CO3= 0.053

Meqtotales Na2CO3 = g Na2CO3 / Meq Na2CO3

Meqtotales Na2CO3 = 0.2 g / 0.053

Meqtotales Na2CO3 = 3.77

NHCl = 3.77 Meq Na2CO3 /10.3 mL

NHCl = 0.366

NHCl = 0.366 N = 0.366 M

Calcular la molaridad de la solución problema de NaOH:

VHCl x NHCl = VNaOH x NNaOH

NNaOH = VHCl x NHCl / VNaOH

NNaOH = 5.9 mL x 0.366 N / 10 mL

NNaOH = 0.216

NNaOH = 0.216 N = 0.216 M

Calcular los gramos NaHCO3 contenidos en la solución y en la pastilla

VHCl x NHCl = Vsln x Nsln

NNaHCO3= VHCl x NHCl/ V NaHCO3

N NaHCO3= 0.3 mL x 0.366 N / 10 mL

N NaHCO3= 0.011 N

N NaHCO3= 0.011 N = 0.011 M

# Moles= N NaHCO3 X Lsln

# Moles= (0.011 moles / 1L) X 0.01 L

# Moles= 1.1x10-4 m

PesoNaHCO3= # Moles X Peso Molecular / 1 mol

PesoNaHCO3= (1.1x10-4 m X 84 g) / 1 mol

PesoNaHCO3= 9.24x10-3 g= Gramos en 10 mL

PesoNaHCO3= PesoNaHCO3 en 10 mL X Factor de dilución

PesoNaHCO3=9.24x10-3 g X (100 mL / 10 mL)

PesoNaHCO3= 0.0924 g= Gramos en 100 mL ó en la pastilla

% (p / p)= (1.976 g / 3.26 g) X 100

% (p / p)= 60.6 %

% Error= [(Valor Teórico – Valor Experimental) / Valor Teórico] X 100

% Error= [(1.976 – 0.0924) / 1.976] X 100

% Error= 95 %

Discusion De Resultados

En este practica trabajamos con el HCl el cual fue el acido que se estandarizo.¿Como se estandariza una solución de HCl?

Para preparar una solución de una determinada concentración (por ejemplo 0.1 M) se parte de la disolución de HCl concentrado comercial y se diluye con agua destilada en un matraz aforado hasta el volumen adecuado, al no ser el HCl un patrón primario, esta disolución solo será aproximadamente 0.1 M, por lo que es necesario valorarlo para conocer exacta suconcentración; que fue lo que se hizo en la practica estandarizamos el HCl para estar seguros que la solución de acido si era de concentración 0.2 M. En la primera parte se hizo la estandarización del HCl con el Na2CO3 que si es una sustancia patrón primario la cual se utiliza en la valoración de ácidos fuertes; la reacción de neutralización entre estos dos compuestos es:

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl+ H2CO3

Se gastaron al hacer la titulación entre el HCl y Na2CO3 10.3 mL de HCl lo cual nos indica que se ha llegado al punto de equivalencia es decir la cantidad de acido es equivalente en reactividad química a la cantidad de base.

Al hacer el análisis y calcular la molaridad de la solución de HCl, utilizando los resultados obtenidos en la titulación, observamos que la molaridad no es lamisma de la solución preparada de HCl lo que nos dice que la solución que se preparo presenta un margen de error ó se cometieron ciertos errores al realizar la practica.

En la segunda titulación utilizamos el mismo HCl que es la solución valorada con el NaOH que es la solución de concentración desconocida a la cual se le adicionaron 3 gotas de fenolftaleína tomando una coloración de color...
tracking img