Valoracion De Hno3

Valoración de HNO3 con Carbonato de sodio (Na2CO3).


Material:
• Matraz Volumétrico (2)
• Matraz Erlenmeyer
• Vaso de Precipitado
• Bureta
• Pipeta
• Piceta
• Vidrio de Reloj
• Espátula
• Agitador
• Soporte Universal
• Pinzas para Bureta
• Pinzas doble nuez
• Balanza Gradamentaria

REACTIVOS:
• Agua
• Na2CO3 (Carbonato de Calcio)
• HNO3 (Ácido Nítrico) con D= 1.400g/mldeP.M.=63.016 g/mol y puresa%= 66.85%
• Anaranjado de Metilo – Indicador

ProcedimientoS: Calcular la cantidad de HNO3 y Na2CO3 a 0.5 Molar

Obtener la cantidad de acido necesaria

Medir con la pipeta la cantidad de HNO3 dada por los cálculos anteriores y colocarlo en el matraz volumétrico y aforar con agua

Mojar las paredes del matraz con agua con ayuda de la Piceta, agregar el acidocuidadosamente y continuar agregando agua hasta el aforo
.
Tomar 10 ml de esta solución y colocarlos en un matraz Erlenmeyer y colocar debajo de la bureta, reservar el sobrante

Obtener la cantidad de gramos de Na2CO3 necesarios

Pesar con la Balanza la cantidad de Na2CO3 dada por los cálculos anteriores y colocarlo en el matraz volumétrico y aforar con agua.

Calibrar la balanza

Colocar elvidrio de reloj en la balanza, pesarlo y sumar los gramos necesarios de Na2CO3, mover la pesa hasta la cifra dada y agregar cuidadosamente el Na2CO3con ayuda de la espátula hasta obtener el peso requerido

Agregar el Na2CO3 en el matraz volumétrico y agregar poco a poco agua, sin dejar de mezclar para evitar que el carbonato se haga piedra.

Colocar la solución obtenida en la bureta

Colocar3 gotas de indicador (Anaranjado de Metilo) a la solución de Ácido que se coloco en el matraz Erlenmeyer

Dejar caer la solución de Na2CO3 colocada en la bureta sobre la solución de acido con las 3 gotas de indicado y registrar el volumen de Na2CO3 utilizado

VALORACIÓN DE SOLUCIONES POR TITULACIÓN.
1. VALORACIÓN DE SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHIDRICO (HCl):

1.1. Sujeta la bureta al soporteuniversal, vierta con ayuda del embudo de vidrio la solución de HCl, hasta que el menisco de la solución quede asentado sobre la línea de lectura.
Coloque una hoja blanca en la base del soporte universal para hacer más notorio el vire.

1.2. Mida con cuidado 2 muestras de 10 ml de la solución de carbonato de sodio 0.1 M y coloque cada una de ellas en su respectivo matraz Erlenmeyer, a un matrazErlenmeyer adicione 3 gotas de fenoftaleina, al otro matraz adicione 3 gotas de anaranjado de metilo y mezcle cuidadosamente agitando cada matraz. Determine el pH inicial de la solución, (introduzca una varilla de vidrio perfectamente limpia a la solución, a fin de tomar una gotita de ésta colóquela sobre el papel indicador de pH). Anote el resultado, es conveniente hacer cada titulación y lecturacorrespondiente por duplicado.

1.3. Inicie la titulación añadiendo cuidadosamente la solución de HCl a cada matraz con solución de carbonato de sodio, agite cuidadosamente el matraz y observe el cambio de color que tiene lugar en el punto de equivalencia.
Con fenoftaleina, de rosa a incoloro
Con anaranjado de metilo, de amarillo a rojo.
1.4. Anote el volumen de solución de ácidoclorhídrico gastado al finalizar cada Titulación, estos datos son necesarios para calcular la normalidad de la solución. Mediante el uso de papel indicador verifique el valor del pH al finalizar cada titulación. Haga uso de la varilla de vidrio, tal como se recomienda en el paso 1.2

2. VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE NaOH.
2.1. Llene la bureta con la solución de NaOH hasta ajustar el menisco de lasolución al volumen de la bureta.
2.2. Colocar cuidadosamente en un matraz Erlenmeyer 10 ml de HCl, adicione 2 ó 3 gotas de fenoftaleina, agite cuidadosamente y comience a titular gota a gota con el NaOH hasta el vire del indicador de incoloro a rosa; haga un duplicado de esta titulación y anote el resultado del gasto utilizado. La diferencia entre ambas titulaciones no debe variar en más de 0.1...