Valoracion del acido ascorbico

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NOMBRE DE INTEGRANTES DEL EQUIPO:
MAYRA CALIXTO ROMERO
MARIA JANET ROMERO RIOS
ERIKA RESENDIZ FUENTEÑO
RAMIRO DE JESUS HERNANDEZ CORTES

PROFESOR: QFB ARMANDO QUISTIAN GARCIA

GRUPO:
IQ03VS09

MATERIA:

ANALISIS INTRUMENTAL II

PRACTICA NO. 2

SAN JUAN DEL RIO, QRO., JULIO DEL 2010.

CONTENIDO:

Titulo | 1 |
Objetivo | 1 |
Introducción | 2 |
Metodología | 3 |Resultados | 4 |
Observaciones | 7 |
ConclusionesBibliografía | 78 |
| |

TITULO DE LA PRÁCTICA:
Titulación potenciométrica acido-base
Determinación de acido ascórbico.

OBJETIVO:
Análisis de un sistema acido-base mediante titulaciones potenciométrica.
Evaluación del punto de equivalencia utilizando los métodos analíticos de la primera derivada, segunda derivada y método de gran.Determinar cuantitativamente el acido ascórbico.

INTRODUCCION:
Una volumetría potenciométrica se realiza midiendo y anotando el potencial de la pila después de cada adición de reactivo. Al principio, la solución valorante se agrega en incrementos relativamente grandes; cuando se acerca el punto final (lo cual viene indicado por el hecho de que se hacen mayores las variaciones de potencialen cada adición), se disminuyen de volumen los incrementos que se agregan, se aconsejan hacer adiciones pequeñas iguales alrededor del punto de equivalencia y generalmente la valoración se prosigue hasta bastante más allá de ese punto.
La determinación del punto final de una volumetría potenciométrica se puede realizar de varias maneras la más directa es un método grafico que consiste enapreciar visualmente el punto medio de la porción de la curva que asciende mas abruptamente.
Y los reactantes en el proceso químico deben tener una razón molar de 1:1.
Una valoración potenciométrica consiste en medir el potencial de un electrodo indicador apropiado en función del volumen valorante.
La información que proporciona la valoración potenciométrica no es la misma que se obtiene con unamedida potenciométrica directa. Estas aportan datos más fiables que los obtenidos en valoraciones que usan indicadores químicos además de ser útiles para disoluciones turbias o coloreadas.

Fig 1. 0- Representación del potencial del electrodo medidor de pH, frente a un electrodo de referencia, en función del volumen de ácido añadido. 1- Primera derivada. 2-Segunda derivada.

Las medidasbasadas en el volumen valorante producen un cambio rápido del potencial cerca del punto de equivalencia. La valoración depende mucho de la disponibilidad de un valorante cuya concentración se conoce con exactitud. El potenciómetro simplemente indica el punto final y en este sentido su comportamiento idéntico a un indicador químico.
EL ACIDO ASCORBICO
Fórmula: C6H8O6
El ácido ascórbico o conocidocomo vitamina C y sus sales de sodio, potasio y calcio se utilizan de forma generalizada como antioxidantes y aditivos. Estos compuestos son solubles en agua, por lo que no protegen a las grasas de la oxidación. Para este propósito pueden utilizarse los ésteres del ácido ascórbico solubles en grasas con ácidos grasos de cadena larga (palmitato y estearato de ascorbilo).
HIDROXIDO DE SODIOFormula: NaOH
El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como sosa cáustica o soda cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la elaboración de Lodos de Perforación base Agua.
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es unsólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.
El Hidróxido de Sodio...
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