Valoracion Del Sulfato Ferroso Mediante Redox

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  • Publicado : 28 de agosto de 2011
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VALORACION DEL SULFATO FERROSO MEDIANTE REDOX
OBJETIVO
Conocer el porcentaje de pureza de una muestra de Sulfato Ferroso, a través de reacciones redox, y demostrar que se encuentra en un rango nomenor al 98% y no mayor al 104% para ser considerado puro por la farmacopea de los EUM.
REACCION DE VALORACION
8H+ + 5Fe2+ + MnO4- 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
METODOLOGÍA
Solución deKMnO4 0.1 N
Se pesaron 0.63212g de KMnO4, se transfirieron a un vaso de precipitados y se aforó con agua hasta el volumen de 200 mL, se llevo a ebullición la solución durante 15 minutos, se tapó y sedejó reposar. Posteriormente la solución se aforo nuevamente a 200 mL y se filtro con “Pelo de Angel”.
Estandarización de la solución KMnO4
Se pesaron alrededor de 0.1g de Oxalato de Sodio en tresmatraces diferentes, a cada uno de ellos se le agregaron 30 mL de agua y 7 mL de Ácido Sulfúrico; después de disolver bien el Oxalato, los matraces se pusieron a calentamiento hasta alcanzar los 70oC.Hecho esto se procedió a titular el Oxalato con el Permanganato, la titulación finalizó cuando el hubo el cambio de color deseado y que este permaneciera por más de 30 seg.
Valoración del FeSO4
Secolocaron aproximadamente 0.3908g de Sulfato Ferroso en tres matraces diferentes, a cada uno de ellos se le agregaron 30 mL de agua y 10 mL de Ácido Sulfúrico, luego entonces se calentó y se hizo lavaloración.

RESULTADOS
Estandarización KMnO4
muestra | patrón primario Oxalato de Sodio (g) | volumen de titulante KMnO4 (mL) | Normalidad KMnO4 (N) |
1 | 0.1005 | 16 | 0.09375 |
2 | 0.1005 |16.1 | 0.09316 |
3 | 0.1005 | 15.9 | 0.09433 |

Npromedio= 0.09374N
N = m/[(V)(Peq)]
N1 = 0.1005g/[(0.016L)(67g/eq)]
N1= 0.09375N
N2 = 0.1005g/[(0.0161L)(67g/eq)]
N2= 0.09316N
N3 =0.1005g/[(0.0159L)(67g/eq)]
N3= 0.09433N
C.V.= 0.6240

Valoración FeSO4
muestra | Muestra Sulfato Ferroso(g) | Volumen de titulante KMnO4 0.09374N (mL) | P% del Sulfato Ferroso |
1 | 0.3904 | 17.7 |...