Valoraciones potenciometricas, el metodo mas eficiente para la estandarizacion de soluciones

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VALORACIONES POTENCIOMETRICAS, EL METODO MAS EFICIENTE
PARA LA ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES

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RESUMEN
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En la práctica se realizo la estandarización potenciométrica de ácidos fuerte, débil y diprotico con una base fuerte, con el fin de estandarizar las soluciones mediante la determinacióndel punto de equivalencia, obteniéndose una concentración de HCl 0.00798 M, de HAc 0.057, y de Ac. Fosfórico de 0.0684 M con un pKa1 de 2.90 con un error del 35% y un pKa2 de 5.03 30.13%.

DATOS CALCULOS Y RESULTADOS

Estandarización del NaOH

V NaOH = 13.6 mL

NaOH + KHC8H4O4 NaKC8H4O4 + H2O

1 mol KHC8H4O4 1 molNaOH 1
0.0210 g KHC8H4O4 x ----------------------------- x ------------------------ x ------------- = 0,0076 M
204.23 g KHC8H4O4 1 mol KHC8H4O4 0.0136 L

* TITULACION DEL HCL

Grafico 1. Curva de titulación del HCl con NaOH

Grafico 2. Curva del HCl de la primera derivada vs volumen de NaOH

Grafico 3. Curva del HCl de lasegunda derivada vs volumen de NaOH

Volumen en el punto de equivalencia = 10.5 mL

HCl + NaOH NaCl + H2O

0.0076 mol NaOH 1 mol HCl 1 103 mL
0.0105 L NaOH x -------------------------- x ------------------- x --------- x ----------- = 0.00798 M HCl
1 L 1 mol NaOH 10 mL 1 L

*TITULACION DEL ACIDO ACETICO

Grafico 4. Curva de titulación del Acido Acético con NaOH

Grafico 5. Curva del Acido Acético de la primera derivada vs volumen de NaOH

Grafico 6. Curva del Acido Acético de la segunda derivada vs volumen de NaOH

Volumen en el punto de equivalencia = 7.5 mL

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

0.0076 mol NaOH 1 mol HAc1 103 mL
0.0075 L NaOH x -------------------------- x ------------------- x -------- x ----------- = 0.057 M HAc
1 L 1 mol NaOH 1 mL 1 L

* TITULACION DEL ACIDO FOSFORICO

Grafico 7. Curva de titulación del Acido Fosforico con NaOH

Grafico 8. Curva del Acido Fosforico de la primera derivada vs volumen de NaOH

Grafico 9. Curvadel Acido Fosforico de la segunda derivada vs volumen de NaOH

Volumen en el primer punto de equivalencia = 9 mL
Volumen en el segundo punto de equivalencia = 18 mL

H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O

0.0076 mol NaOH 1 mol H3PO4 1 103 mL
0.009 L NaOH x -------------------------- x -------------------- x -------- x----------- = 0.0684 M HAc
1 L 1 mol NaOH 1 mL 1 L

pKa1

V equivalencia 1 9 mL
-------------------------- = --------- = 4.5 mL
2 2

H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O

Inicio 1 mL * 0.0684 mol 4.5 mL * 0.0076 mol----o----- ---o---
103 mL 103 mL

Final 6.84*10-5 mol – 3.42*10-5 mol ----o---- 3.42*10-5 mol ---o---

[NaH2PO4]
pH = pKa1 + Log -----------------
[H3PO4]

3.42*10-5 mol / VT2.90 = pKa1 + Log --------------------------------------------------
6.84*10-5 mol – 3.42*10-5 mol / VT

3.42*10-5 mol
2.90 = pKa1 + Log ---------------------
3.42*10-5 mol

pKa1 = 2.90

pKa1 reportado en la literatura = 2.148

|2.148 – 2.90|
% error = --------------------- x 100 = 35.0 %...
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