Valoraciones redox y estequiometria

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Valoraciones Redox
Y
Estequiometria

1

Parte experimental (II) pág. 51
Introducción
Las reacciones redox o de oxido reducción las cuales implican una
transferencia de electrones pueden ocurrir en sustancias puras o
impuras, lo que da paso a la combinación de los átomos de distinto
elemento para formar un nuevo compuesto. Como resultado de esto
cada átomo queda caracterizado por unacierta carga, la carga que se
asigna a cada átomo recibe el nombre de estado o numero de
oxidación.
En las reacciones químicas podemos encontrar el agente oxidante y el
agente reductor, además identifica el par de semi-reacciones de
oxidación y reducción.

Objetivo
Conocer los principales reactivos que se oxidan y cuales son los que
se reducen.

2

Protocolo

(a)
En un tubo deensayo agregar 2ml de kMnO4 (1M) hasta
acidificar con 5 gotas de H2SO4 concentrado, luego añadir 2ml de
solución de FeSO4.
(b )
En un tubo de ensayo agregar 2ml de H2O2 (1M) hasta
acidificar con 5 gotas de H2SO4 concentrado, luego añadir 2ml de
solución de KI (1M).
(c)
En un matraz Erlenmeyer de 50 ml dejar caer 10 ml de
MnSO4 (1M) hasta acidificar con 5 gotas de H2SO4 concentrado,
agregaruna punta de espátula de NaBIO3, luego agitar y calentar
suavemente.
(d) En un matraz Erlenmeyer de 50 ml dejar caer 10 ml de Cr(NO3)3
agregar luego NaOH concentrado hasta disolución del precipitado
formado mas un exceso de 5 gotas. Calentar la solución y en caliente
agregar gotas de H2O2.

Resultados

(a)
KMnO4 (2 ml) + H2SO4 (5 gotas) = se obtiene una solución color
rosado + FeSO4:solución incolora.
(b)
H2O2 (2 ml) + H2SO4 (5 gotas) = se obtiene una solución
incolora + KI: solución café con precipitado (iodo).
Iincoloro Café
I
I0
(c)
La solución pasa de una coloración café claro a café
oscuro.
(d)
La solución pasa de una coloración color verde a color
café.
3

Conclusión

A partir del experimento anterior podemos concluir que las reacciones
redox estáncompuestas de al menos dos semi-reacciones: una de
reducción y otra de oxidación, que en este caso se va representar por
la oxidación del hierro y la reducción del manganeso que están
íntimamente ligadas. Así además señalar que el iodo también es un
reactivo que se oxida/reduce en esta experimentación.

4

Valoración de Redox

Parte experimental pág. (52)
Introducción
La volumetría redox(óxido - reducción) consiste
en la medición del volumen necesario de una
sustancia oxidante o reductora para determinar
el punto final de una reacción redox.
Para calcular el peso equivalente de una
sustancia oxidante o reductora, se debe dividir el
peso molecular de la misma con respecto al
cambio del número de oxidación.
Las soluciones de los oxidantes más comunes en
la titulación delos reductores son los
siguientes: KMnO4, K2Cr2O7
y el KI, mientras que los reductores más comunes
son: Na2C2O4, H2C2O4, y el Cl−.
El KMnO4 no puede utilizarse como patrón
primario debido a que aún el KMnO4 para
análisis contiene siempre pequeñas cantidades
de MnO2. Además cuando se prepara la solución
de permanganato de potasio, el agua destilada
puede contener sustancias orgánicas quepueden
llegar a reducir el KMnO4 a MnO2 y el
mismo KMnO4 es capaz de oxidar al agua según
la siguiente ecuación:
4 KMnO4 + 2 H2O
4 KOH

KMnO4 0.01N

Fe2 (SO4)3
Acido oxálico

3 O2 + 4 MnO2 +

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Objetivos
Conocer los principales reactivos que se oxidan y cuales son los que
se reducen.
determine experimentalmente la normalidad de una disolución de
permanganato de potasio (KMnO4).Protocolo

1-ambientar la bureta con KMnO4

2-tomar en el erlenmeyer 10ml de Fe2 (SO4)3 ,unas gotas H2SO4 y
añadir cristales de cloruro de manganeso.
repetir las misma operacion pero en vez de Fe2 (SO4)3

se utiliza acido oxalico.

3-valorar hasta su punto final (color rosado)

observación : la valoración empleado por permanganato de potasio y acido oxálico
No resulto ya que no...
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