Valoración de Cu con EDTA

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONÓMA DE MÉXICO
Facultad de estudios Superiores Cuautitlán

Ingeniería Química

Laboratorio de Química Analítica I

Informe Experimental 10
“Valoración de Cu(ll) con EDTA”


INTRODUCCION

A veces es difícil la observación del punto final de la reacción en una valoración con indicador por diferentes razones: cambio gradual del color del indicador, pococontraste de los dos colores del indicador, por mencionar algunas; en dichos casos, se recurre a la detección del punto de equivalencia por métodos espectrofotométricos.
La espectrofotometría (ultravioleta, visible) es una de las técnicas experimentales más utilizadas para la detección específica de moléculas. Es una técnica instrumental que relaciona la capacidad de absorción de radiaciónultravioleta, visible que presenta alguna especie, con lo cual podemos encontrar la cantidad de cierto compuesto depositado en una mezcla mediante la relación de su concentración y la capacidad de luz ultravioleta que es capaz de absorber.
La absorbancia, A, es la cantidad de intensidad de luz que absorbe la muestra. Está definida como:

Siendo la intensidad después de haber habido la absorción e I0 laintensidad de la luz que se hace incidir en la muestra.
Se suele emplear en la química analítica ya que se cumple, la llamada, Ley de Beer-Lambert
La cuantificación en este particular caso; de un ion metálico depositado en una mezcla mediante generación de complejos; llevándolo a lo especifico; valoración de cobre 2+ con EDTA usando el espectrofotómetro de luz ultravioleta para medir suabsorbancia que tiene relación directa con la concentración de las especies presentes en la solución de dicho modo al hacer uso de las ecuaciones para lograr el antes durante y después del punto de equivalencia de la solución; se generan los datos necesarios para la cuantificación del ion metálico Cu 2+.

OBJETIVOS
Realizar una valoración espectrofotométrica de una solución de Cu(II) con EDTA en unmedio doblemente amortiguado
b) Cuantificar un catión metálico (cobre) por medio de una valoración de formación de complejos, la cual es seguida espectrofotométricamente.

Material, Equipo y Reactivos:

2 matráces volumétricos de 100 mL
1 espectrofotómetro

Jenway 6300 spectrophotometer
100 mL de una solución problema de cobre (II) en un medio ácido acético/ acetato (a pH=4.94) deconcentración aproximada 0.015 M.
1 pipeta volumétrica de 50 mL
Celdas espectrofotométricas
Solución estandarizada de EDTA (reactivo analítico) de concentración 0.069 M.
1 pipeta graduada de 5 mL
1 agitador magnético
50 mL de solución amortiguadora (Acetico/ Acetato) de pH=4.94
2 vasos de precipitados de 50 mL
2 barras magnéticas
2 vasos de precipitados de 100 mL
1 bureta de 50 mL
Soporte ypinzas para la bureta
1 piseta

Procedimiento Experimental

A). Calibración del Espectrofotómetro
Los espectrofotómetros UV-Vis, se componen de cinco elementos principales:
● Una fuente de radiación que suele ser una lámpara de filamento de wolframio
● Un monocromador que permite seleccionar una longitud de onda determinada originando un haz monocromático.
● Un recipiente para contener lamuestra denominado cubeta fabricado con un material que permite el paso de la radiación en la región del espectro de interés. Suelen ser de vidrio, plástico o cuarzo. El espesor de la cubeta más habitual es 1 cm.
● Un detector que convierte la energía radiante en una señal eléctrica.
● Una pantalla de visualización

Manejo del espectrofotómetro
Para el manejo de este se deben tomar lassiguientes consideraciones:
No dejar huellas en las paredes de la cubeta espectrofotométrica.
Enjuagar cuidadosamente la cubeta espectrofotométrica con la disolución que va a ser medida, antes de llenarla definitivamente.
Se coloca la solución buffer de pH=5 usándola como blanco para calibrar el espectrofotómetro
Se muestrea la solución problema de Cu2+ para medir su absorbancia inicial al ir...