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Presión parcial
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La presión parcial de un gas, en atmósferas, en una mezcla o solución sería aproximadamente la presión de dichogas si se eliminaran repentinamente todos los demás componentes de la mezcla o solución y sin que hubiese variación de temperatura . La presión parcial de un gas en una mezcla es la medida de laactividad termodinámica de las moléculas de dicho gas y, por lo tanto, es proporcional a la temperatura y concentración del mismo.
Contenido[ocultar] * 1 Ley de Dalton de las presiones parciales * 2Fase líquida frente a fase gaseosa * 3 Ley de Henry * 4 Presión parcial en los gases respirados durante la práctica de submarinismo |
Ley de Dalton de las presiones parciales [editar]
Artículoprincipal: Ley de Dalton
La presión parcial de un gas ideal en una mezcla es igual a la presión que ejercería en caso de ocupar él solo el mismo volumen a la misma temperatura. Esto sucede porque lasmoléculas de un gas ideal están tan alejadas unas de otras que no interactúan entre ellas. Hoy en día hay gases que se acercan mucho a este ideal.
Como consecuencia de esto, la presión total, es decirla suma de todas estas presiones, de una mezcla en equilibrio es igual a la suma de las presiones parciales de los gases presentes. Por ejemplo, para la reacción dada:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
La presióntotal es igual a la suma de las presiones parciales individuales de los gases que forman la mezcla:

Donde P es la presión total de la mezcla y Px denota la presión parcial de x.
Si se disminuye elvolumen del recipiente, la presión total de los gases aumenta. Por ser la reacción reversible, la posición de equilibrio se mueve hacia el lado de la reacción con un menor número de moles (en este caso,el producto del lado derecho). Por el Principio de Le Châtelier, esto sería como aumentar la fracción de la presión completa disponible a los productos, y disminuir la fracción disponible a los...
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