Van Der Waals
Páginas: 4 (818 palabras)
Publicado: 20 de septiembre de 2011
INVESTIGACION DE:
• Fuerzas de Van der Waals
• Enlace por puente de hidrógeno
LAS FUERZAS DE VAN DER WAALS
Estas interaccionesocurren cuando las moléculas están muy próximas. Todas las fuerzas de van der Waals son cohesivas y varían con respecto a la distancia como 1/r6. Las fuerzas de van der Waals son consideradas como laexplicación molecular para las energías cohesivas de los líquidos y son semejantes en magnitud a las entalpías de vaporización de muchos líquidos, su valor aproximado es de -41.84 kJ mol-1. Estasinteracciones son dominantes en reacciones en donde la proximidad es importante y se clasifican en:
Interacciones dipolo-dipolo: ocurren cuando moléculas con dipolos permanentes interactúan, losdipolos deben orientarse y son muy sensibles a la orientación, distancia y temperatura. Los dipolos permanentes pueden inducir µ en una molécula neutra semejante a lo que sucede en las interaccionesion-dipolo.
Las interacciones dipolo-dipolo inducido, dependen de la polarizabilidad de la molécula neutra. Dipolo instantáneo, µ es una medida dependiente del tiempo, por ello es capaz de inducir unainteracción dipolo inducido-dipolo inducido. A estas fuerzas se les denominan fuerzas de London o de dispersión, estas fuerzas son importantes en moléculas con una elevada proximidad y decaenrápidamente con la distancia.
La energía atractiva de interacción representada por las fuerzas de van der Waals a menudo se define como:
Energía potencial =
En donde A es una constante para cadamolécula. Una gráfica para la energía atractiva muestra que la fuerza de atracción se incrementa rápidamente mientras las moléculas se acercan hasta que entran en contacto y la energía de interacción tiendea infinito
U 5 10 15 20
distancia (nm)
Figura: representación del cambio en la energía de atracción entre moléculas.
A medida que una molécula trata de ocupar el mismo espacio que la...
• Fuerzas de Van der Waals
• Enlace por puente de hidrógeno
LAS FUERZAS DE VAN DER WAALS
Estas interaccionesocurren cuando las moléculas están muy próximas. Todas las fuerzas de van der Waals son cohesivas y varían con respecto a la distancia como 1/r6. Las fuerzas de van der Waals son consideradas como laexplicación molecular para las energías cohesivas de los líquidos y son semejantes en magnitud a las entalpías de vaporización de muchos líquidos, su valor aproximado es de -41.84 kJ mol-1. Estasinteracciones son dominantes en reacciones en donde la proximidad es importante y se clasifican en:
Interacciones dipolo-dipolo: ocurren cuando moléculas con dipolos permanentes interactúan, losdipolos deben orientarse y son muy sensibles a la orientación, distancia y temperatura. Los dipolos permanentes pueden inducir µ en una molécula neutra semejante a lo que sucede en las interaccionesion-dipolo.
Las interacciones dipolo-dipolo inducido, dependen de la polarizabilidad de la molécula neutra. Dipolo instantáneo, µ es una medida dependiente del tiempo, por ello es capaz de inducir unainteracción dipolo inducido-dipolo inducido. A estas fuerzas se les denominan fuerzas de London o de dispersión, estas fuerzas son importantes en moléculas con una elevada proximidad y decaenrápidamente con la distancia.
La energía atractiva de interacción representada por las fuerzas de van der Waals a menudo se define como:
Energía potencial =
En donde A es una constante para cadamolécula. Una gráfica para la energía atractiva muestra que la fuerza de atracción se incrementa rápidamente mientras las moléculas se acercan hasta que entran en contacto y la energía de interacción tiendea infinito
U 5 10 15 20
distancia (nm)
Figura: representación del cambio en la energía de atracción entre moléculas.
A medida que una molécula trata de ocupar el mismo espacio que la...
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