Vapor

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  • Publicado : 18 de agosto de 2012
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http://es.scribd.com/doc/64439814/12/LA-REGLA-DE-LAS-FASES-DE-GIBBS
http://www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r59267.PDF
Previo:
Expresar la regla de las fases de Gibbs y explicarqué información proporciona en la construcción del diagrama de fases
F=C-P+2
F = número de grados de libertad
C = número de componentes
P = número de fases presentes
2 = es el número devariables de estado del sistema (temperatura y presión)
Permite conocer el número de variables que se pueden cambiar y seguir manteniendo el número de fases determinadas en equilibrio.

Definir losconceptos de componente, fase y grado de libertad
Componente: Es el menor número de constituyentes químicos; normalmente son elementos o compuestos
Fase: fracción macroscópica homogénea de un sistemaGrado de libertad: variable intensiva que puede cambiarse arbitrariamente sin que se afecte el numero de fases en el sistema
F=0 indica invariante
F=1 univariante
F=2 bivariante
Escribir lasecuaciones de Clapeyron y Clausius-Clapeyron, indicar el significado de los términos que aparecen en ellas y explicar en qué casos de equilibrio de fases se aplica cada una
Ecuaciones de Clapeyron: dT/dP=(∆V ̅)/(∆S ̅ ) y dP/dT=(∆S ̅)/(∆V ̅ )
ΔS: cambio de entropía molar
ΔV: cambio de volumen molar (si no incluye la fase gaseosa no se puede utilizar)
Ecuación de Clausius-Clapeyron:LnP=∆H/R(1/T)
se utiliza para determinar algunas de las variables de la ecuación conociendo el resto, se usa en los casos donde haya una fase gaseosa
Explicar qué representa el punto triple en un diagrama defases. Proporcionar dos ejemplos
Son las condiciones de P y T que permiten mantener el equilibrio las tres fases de una sustancia
Definir los términos siguientes: T de fusión , T de ebullición, Tcritica, P critica, entalpia de fusión, entalpia de vaporación
T fusión: temperatura en la cual los estados líquido y solido están en equilibrio
T eb: valor de la temperatura en la cual el estado...
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