VARIOS
Los compuestos binarios están formados por dos elementos diferentes.
1. Óxidos básicos: Son combinaciones binarias de un metal con el oxígenoen las que el oxígeno utiliza el grado o estado de oxidación -2. La fórmula general que identifica a estos óxidos es la siguiente, donde M es el metal, 2 es la valencia oestado de oxidación del oxígeno, O es el oxígeno y v es la valencia del metal.
Nomenclatura IUPAC: Utiliza la palabra "óxido" seguida de la partícula "de" y el"nombre del metal"; si este posee más de una valencia o grado de oxidación, se indica con cifras romanas.
Ejemplos
Na2O Óxido de sodio
FeO Óxido de ferro(II)
Fe2O3 Óxidode ferro(III)
Nomenclatura Tradicional: Consiste en agregar a la palabra óxido el nombre del elemento terminado en "ico" (si actúa con su valencia mayor) u "oso" (siactúa con su valencia menor). Si el elemento posee una sola valencia se le hará terminar en "ico".
Ejemplos:
Na2O óxido sódico
CaO óxido cálcico
Hg2O óxido mercuriosoFe2O3 óxido férrico
2. Óxidos ácidos:Son combinaciones binarias de un no metal y el oxígeno, en las que análogamente a los anteriores el oxígeno utiliza el grado deoxidación -2. Su fórmula general es la siguiente, donde NM es el no metal, 2 es la valencia o estado de óxidación del oxígeno, O es el oxígeno y v es el estado deoxidación del no metal.
Para nombrarlos, se utiliza la nomenclatura de proporciones o sietmática (clásicamente se les denominaba anhídridos).
Para nombrarlos también seutiliza la nomenclatura de Stock y tradicional, teniendo presente que cuando se les nombra en la nomenclatura tradicional la palabra óxido se cambia por anhídrido.
Regístrate para leer el documento completo.