Vatos locos

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Partículas fundamentales del átomo y sus características
Los átomos no son las partículas mas pequeñas que existen: Están formados por partículas mas pequeñas, llamadas partículas subatómicas: Distintas investigaciones llevaron al descubrimiento de tres partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones.
Particula | Cargaelectrica | Masa gr | u.m.a |
Electrón | -1. | 9.11x10-28 |1/1823 |
Protón | +1 | 1.673x10-24 | 1.007277 |
Neutron | 0 | 1.673x10-24 | 1.006665 |

ELEMENTO Y SUS CARACTERISTICAS ESTRUCTURALES

ELEMENTO.-
Un elemento químico es aquella sustancia formada por átomos con el mismo número de protones en el núcleo, llamado de otra forma como el número atómico del elemento.
Los llamados compuestos surgen de la combinación de dos o más elementosquímicos.
En la actualidad se conocen más de 112 elementos. Algunos son muy comunes y necesarios como el oxigeno, el carbono y el hidrogeno.
La ordenación de estos elementos en función de sus propiedades físicas y químicas da lugar a la tabla periódica ideada por el ruso Mendeleiev en el año 1869.

NÚMERO ATÓMICO.-
El número atómico es el que determina la cantidad de protones existentes enel núcleo de un átomo determinado.
El número atómico es la magnitud que singulariza las propiedades químicas.
Los elementos se encuentran ordenados respecto al su numero atómico en la tabla periódica de los elementos y se representa con la letra Z.

NUMERO ATOMICO
DEL HIDROGENO………..

MASA ATOMICA.-
Indica la masa atómica de un átomo, expresada en unidades de masa atómica (umas).
Indicael número de partículas en la corteza de un átomo. La masa atómica de un elemento es la medida ponderada de las masas atómicas de todos sus isótopos, es decir, es la suma de las masas de las partículas presentes en un átomo; protones, electrones y neutrones.
Un mismo elemento químico puede tener varios isótopos y puede variar la masa del elemento. Por esta razón definieron la unidad de masaatómica como la masa de un átomo de hidrogeno, por ser el más simple de todos al estar formado por un protón en el núcleo y un electrón. Actualmente se define la unidad de masa como la doceava parte de la masa atómica del isótopo más abundante del carbono (carbono 12).

Masa atómica (umas) de algunos elementos….

1.- Hidrogeno = 1.00794 11.- Yodo = 126.9044
2.- Helio= 4.002602 12.- Platino = 195.078
3.- Litio = 6.941 13.- Oro = 196.9665
4.- Carbono = 12.0107 14.- Mercurio = 200.59
5.-Nitrógeno = 14.00674 15.- Plomo = 207. 2
6.-Oxigeno = 15.9994 16.- Bromo = 79. 904
7.- Aluminio = 26.981 17.-Cobre = 63. 546
8.- Cinc = 65.39 18.- Hierro.- = 55. 845
9.- Plata = 107. 8682 19.- Cloro = 35.4527
10.- Estaño = 118.71 20.- Azufre = 32.066

NUMERO DE MASA.-
El número de masa es la suma de los protones y neutrones que posee un átomo.

ISOTOPOS.-
Son átomos de unmismo elemento que difieren en su número de masa porque poseen diferentes números de neutrones.
El isótopo más común es el hidrogeno.
Hay un isótopo del hidrogeno llamado deuterio con un neutro y otro llamado tritio con dos neutrones.
Para referirse a un determinado isótopo se escribe aXz donde X es el símbolo del elemento, a es el numero de neutrones y electrones combinados, a lo que se lellama numero de masa y z es el numero atómico.

Esta es la imagen que se les da a los isótopos deuterio y tritio del hidrogeno.

| | | | |
Hidrógeno | | Deuterio | | Tritio |


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